Farmacia esecuzione spettrofotometria ordinariamente calcola la concentrazione di soluzioni chimiche dalle letture di assorbanza della luce. Il calcolo che usano è basato su una delle equazioni più semplici nella scienza, conosciuta come la legge di Beer-Lambert, o a volte semplicemente la legge di Beer. Legge di Beer dice che l'assorbanza della luce, A, di una soluzione è uguale al prodotto di una costante, e, la larghezza del campione b, la concentrazione del campione e c. matematicamente, questo è scritto come A = ebc. La concentrazione in questa equazione è in unità di chimica per litro di soluzione, altrimenti noto come molarità moli.
Istruzioni
• Annotare la lettura di assorbanza (A) della soluzione per la quale si calcola molarità. L'assorbanza di una soluzione è definita come il logaritmo in base 10 dell'inverso della sua trasmittanza. La trasmittanza di un campione è il rapporto tra la quantità di luce che esce un campione sopra la quantità che entra in esso. Quindi se un campione assorbe l'80% della luce che entra in esso, sua trasmittanza sarebbe 0.20 e sua assorbanza sarebbe log (1/0,20) = 0.699.
• Dividere il valore di assorbanza per la lunghezza del percorso (b) della cella campione tenendo la soluzione. Questo valore sarà in centimetri e sarà la distanza effettiva che la luce viaggia attraverso il campione. Una lunghezza di percorso comune è un centimetro, che significa che il campione è tenuto in un contenitore quadrato con una larghezza interna di un centimetro. Per una lunghezza di percorso di un centimetro (cm), si sarebbe dividere 0.699 di 1 cm per ottenere 0,699 cm ^ -1.
• Dividere il valore che appena ottenuto per l'assorbività molare (e) della sostanza chimica in particolare nella soluzione. Assorbività molare è una costante per un dato prodotto chimico in un solvente specifico e avrà unità di litri per centimetro di talpa. Laboratori di derivano questa costante attraverso la sperimentazione, misurando l'assorbanza di variazione delle concentrazioni della sostanza chimica in soluzione. Essenzialmente, l'assorbività molare ti dice quanta luce una soluzione della sostanza chimica in grado di assorbire per concentrazione di unità (talpa) e lunghezza (cm) del percorso di unità. Il risultato di questo calcolo finale è la concentrazione della soluzione (c), in unità di molarità. Se il valore di e è stata 20 litri/mole cm, si sarebbe dividere 0.699 da 20 per ottenere una concentrazione di 0,035 moli per litro.
Consigli & Avvertenze
- La legge di Beer-Lambert funziona solo tramite un particolare intervallo di concentrazione per qualsiasi dato prodotto chimico. A concentrazioni molto elevate, non verrà applicata.