Maggior parte degli elementi presenti in natura in più di un isotopo. L'abbondanza degli isotopi naturali colpisce la massa atomica media dell'elemento. I valori per massa atomica trovato sulla tavola periodica sono i pesi atomici medi prendendo in considerazione i vari isotopi. Il calcolo del peso atomico medio è una media ponderata basata sull'abbondanza. Per gli elementi che hanno un solo isotopo, la massa atomica è vicino al valore che ci si aspetta, dipende dal numero di protoni e neutroni nel nucleo.
Istruzioni
• Cercare l'isotopo possibile per l'elemento di interesse. Tutti gli elementi hanno un isotopo e alcuni hanno due o più isotopi. Per calcolare la massa atomica media, è necessario conoscere quanti isotopi esistono, la loro abbondanza e la loro massa atomica.
• Trovare la naturale abbondanza di ciascuno degli isotopi. Registrare queste abbondanze con il numero degli isotopi dell'elemento.
• Calcolare la massa atomica utilizzando una media ponderata. Per catalogare una media ponderata, moltiplicare ciascuno degli isotopi per l'abbondanza di percentuale. Sommare i risultati per tutti gli isotopi. Ad esempio, è possibile trovare la massa atomica media di magnesio. I tre isotopi del magnesio sono Mg(24), Mg(25) e Mg(26). L'abbondanza delle percentuali e la massa di ciascuno di questi due isotopi sono Mg(24) è 78,9% alle 23.985, Mg(25) è 10.0% alle 24.986 e Mg(26) è 11,1 per cento a 25.983. Viene calcolata la media ponderata di (% 1 peso atomico) + (% 2 peso atomico) + (% 3 peso atomico) = (0.789 23.985) + (0.100 24.986) + (0,111 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Il valore pubblicato è 24.305. Errori di arrotondamento possono rappresentare la leggera differenza.