Come calcolare la media naturali massa atomica percentuale

Come calcolare la media naturali massa atomica percentuale

Maggior parte degli elementi presenti in natura in più di un isotopo. L'abbondanza degli isotopi naturali colpisce la massa atomica media dell'elemento. I valori per massa atomica trovato sulla tavola periodica sono i pesi atomici medi prendendo in considerazione i vari isotopi. Il calcolo del peso atomico medio è una media ponderata basata sull'abbondanza. Per gli elementi che hanno un solo isotopo, la massa atomica è vicino al valore che ci si aspetta, dipende dal numero di protoni e neutroni nel nucleo.

Istruzioni

• Cercare l'isotopo possibile per l'elemento di interesse. Tutti gli elementi hanno un isotopo e alcuni hanno due o più isotopi. Per calcolare la massa atomica media, è necessario conoscere quanti isotopi esistono, la loro abbondanza e la loro massa atomica.

• Trovare la naturale abbondanza di ciascuno degli isotopi. Registrare queste abbondanze con il numero degli isotopi dell'elemento.

• Calcolare la massa atomica utilizzando una media ponderata. Per catalogare una media ponderata, moltiplicare ciascuno degli isotopi per l'abbondanza di percentuale. Sommare i risultati per tutti gli isotopi. Ad esempio, è possibile trovare la massa atomica media di magnesio. I tre isotopi del magnesio sono Mg(24), Mg(25) e Mg(26). L'abbondanza delle percentuali e la massa di ciascuno di questi due isotopi sono Mg(24) è 78,9% alle 23.985, Mg(25) è 10.0% alle 24.986 e Mg(26) è 11,1 per cento a 25.983. Viene calcolata la media ponderata di (% 1 peso atomico) + (% 2 peso atomico) + (% 3 peso atomico) = (0.789 23.985) + (0.100 24.986) + (0,111 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Il valore pubblicato è 24.305. Errori di arrotondamento possono rappresentare la leggera differenza.