Un'attività molto popolare in lezioni di chimica della high school, una soluzione neutralizzante è anche importante per molte applicazioni industriali. Saper fare questo può essere utile intorno alla vostra casa come bene. Neutralizzazione è il principio alla base di molti farmaci trattamento della pirosi: acido dello stomaco eccessivo provoca bruciori di stomaco, e basi come carbonato di calcio possono contrastarla. Tuttavia, la neutralizzazione è un atto d'equilibratura accurato. Aggiunta di troppo gran parte l'agente neutralizzante può provocare una soluzione con un pH all'estremo opposto, spesso con effetti dannosi. Precisione è fondamentale.
Istruzioni
• Verificare il pH della soluzione. Ora, negare questo numero e sollevare 10 a questo potere. Ad esempio, se il pH della soluzione è 4.3, prendere 10 ^ -4,3 = 5e-5. Questo numero è la molarità degli ioni ossonio nella soluzione - una misura della quantità di materiale è necessario neutralizzare.
• Determinare quanta soluzione avete di versarlo nel cilindro graduato. Converti questo importo a litri. Se il cilindro indica la quantità in millilitri, basta moltiplicare per 1.000.
• La molarità della soluzione di moltiplicare per il numero di litri. Il risultato è il numero di moli di ioni ossonio nella soluzione.
• Capire la reazione che si verifica tra la soluzione e l'agente neutralizzante. Ad esempio, se si è neutralizzando l'acido nitrico con carbonato di sodio, l'equazione chimica bilanciata per la reazione è 2HNO3 + Na2CO3--> 2NaNo3 + CO2 + H2O. Ciò significa che per ogni 2 moli di acido, è necessario solo 1 mole di carbonato di sodio.
• Prendere il rapporto tra i reattivi nell'equazione chimica bilanciata e applicare che per il numero di moli di ioni ossonio avete, dopo avere sottratto 1e-7, come questo è il numero di atomi di idronio in una soluzione con pH 7. Ad esempio, se hai avuto mezzo litro della soluzione con pH 4.3 dal passaggio 1, avresti 2.5 e-5 moli di acido. Sarà quindi necessario sottrarre 1e-7; Tuttavia, questo è inferiore al numero di cifre significative in originale misura molare, quindi è ancora necessario per neutralizzare 2.5 e-5 moli di acido. Se la vostra reazione tra acido nitrico e carbonato di sodio, si avrebbe un rapporto di 1 mole per ogni 2 moli di acido di neutralizzazione. Così si avrebbe bisogno di 1.25e-5 moli di carbonato di sodio.
• Trovare il peso molare del vostro agente neutralizzante. È possibile trovare questo in linea; è possibile anche calcolare dalla formula chimica sommando le masse atomiche di ciascuno dei suoi costituenti. Ad esempio, carbonato di sodio, con una formula molecolare di Na2CO3, è (2)(23) + 12 + (3)(16) = 106.
• Moltiplicare il peso molare del vostro composto per il numero di moli del composto che è necessario, come calcolato nel passaggio 5. Il risultato è il numero di grammi del composto che neutralizzerà la soluzione.
Consigli & Avvertenze
- Se si è neutralizzare una soluzione di base con l'aggiunta di un acido, la sottrazione di 1e-7 nel passaggio 5, vi lascerà con un numero negativo. Non fatevi prendere dal panico. Questo è semplicemente il numero di ioni ossonio che è necessario aggiungere alla soluzione-- piuttosto che rimuovere, come è il caso con neutralizzazione acidi-- al fine di neutralizzarla. Semplicemente ignorare il negativo e continuare, trattando il vostro acido come l'agente neutralizzante nei passaggi rimanenti.
- Nel passaggio 5, si assume una corrispondenza univoca tra molecole acide e ioni ossonio in soluzione. Tuttavia, alcuni acidi, quali acido solforico, generano due ioni ossonio per ogni molecola di acido, o anche di più. È possibile determinare questo guardando la formula molecolare; maggior parte degli acidi hanno semplicemente il prefisso H-, ma alcuni iniziano con H2 - o un altro numero in pedice della h; Se questo è il caso, dividere il numero di moli di atomi ossonio da questo numero prima di procedere con il passaggio 5.