Concentrazione indica la quantità di un composto è dissolto nella soluzione ed è espressa utilizzando diversi criteri di misurazione. Frazione molare definisce la concentrazione di un componente N come rapporto tra numero di moli di N e il numero totale di moli di tutti i componenti (inclusi solvente) in una soluzione, o la frazione molare (N) = numero di moli (N) / numero totale di talpe. Ad esempio, proviamo a calcolare le frazioni di mole nella soluzione realizzata da sciogliere 25 grammi (g) di idrossido di potassio (KOH) in 200 ml di acqua (H2O).
Istruzioni
• Calcolare la massa molecolare (M) di tutti i composti (tra cui solvente) che compongono la soluzione.
Massa molecolare è calcolata come la somma della massa di tutti gli atomi nella molecola.Pesi atomici degli elementi corrispondenti può essere preso dalla tabella periodica degli elementi chimici (Vedi risorse).
Nel nostro esempio:M(Koh) = M(K) + M(O) + ci = 39 + 16 + 1 = 56 g/mole.M(H2O) = 2 x ci +M(O) = 2 x 1 + 16 = 18 g/mole.
• Calcolare la quantità di ogni componente della soluzione in moli utilizzando questa formula:numero di moli = massa massa/molecolare.
Nel nostro esempio:Numero di moli (KOH) = 25 g 56 g/mole = 0,446 talpeNumero di moli (H2O) = 200g/18 g/mole = 11.111 (talpa).
• Calcolare le frazioni di talpa. Frazione molare del componente n:frazione molare (N) = numero di moli (N) / [totale importo (somma) di tutti i componenti]
Nel nostro esempio, KOH e H2O sono solo due componenti, vale a dire
Frazione molare (KOH) = talpe 0.446moles/(0.446+11.111) = 0.446/11.557 = 0.039Frazione molare (H2O) = talpe 11.111moles/(0.446+11.111) = 11.111/11.557 = 0,961.