Una frazione di distillazione è la ripartizione della concentrazione di più componenti ad una determinata temperatura in una colonna di distillazione. La concentrazione di componenti possa essere elencata in termini di massa (frazione di peso) o mole (frazione molare). Una talpa è un'unità di misura che riguarda gli atomi/elementi massa. Per esempio, l'acqua ha un peso molecolare di 18,01 libbre per mole. Cinquanta libbre di acqua è 2,78 talpe (50/18.01).
Istruzioni
• Impostare un modello di semplice distillazione con acqua, etanolo e alcool isopropilico. Il peso molecolare dell'acqua è 18.01, l'etanolo è 46,07 e l'alcool isopropilico è 60.1. Il punto di ebollizione dell'acqua è 212 gradi F, l'etanolo è 172 gradi F e l'alcool isopropilico è 181 gradi F. assumere il brodo liquido da distillare è acqua di 50 per cento in peso, 30 per cento di etanolo e alcool isopropilico 20 per cento e il brodo è di 1.000 libbre.
• Determinare una temperatura che continuerà a bollire due componenti allo stesso tempo. Una temperatura di 185 gradi F sarebbe bollire l'etanolo e alcool isopropilico ma non l'acqua.
• Determinare il numero totale di talpe che sono bolliti a 185 gradi F. Questo presupporrebbe un bollore-up ideale. Ci sono 300 kg di etanolo che è 6,5 talpe (300 kg o lb 46,07 per mole). Ci sono 200 libbre di alcool isopropilico che è 3,3 talpe (200 kg o lb 60,1 per mole) per un totale di 9,8 totale moli di vapore.
• Determinare la frazione molare di ciascun componente della frazione di vapore. Ciò avviene dividendo le moli di ogni componente per il numero totale di talpe. La frazione molare dell'etanolo è 6.5 / 9,8 o 0,66. 3.3/9.8 o 0,34 è la frazione molare di alcool isopropilico.