Come calcolare la combustione del pentano

Come calcolare la combustione del pentano

Pentano è un idrocarburo saturo (alcano) e ha la formula chimica C5H12. Esiste allo stato liquido in condizioni standard (pressione di 1 bar e 25 gradi Celsius). Reazione chimica tra l'ossigeno e pentano si traduce in combustione (combustione): C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O. La combustione è sempre accompagnata dal rilascio di calore. La combustione può essere calcolata da entalpie di formazione (indicato come "dH") dei reagenti nella reazione.

Istruzioni

• Ottenere l'entalpia di formazione per tutti i componenti della reazione di combustione (Vedi risorse). Si noti che entalpie di formazione di elementi (ad esempio, ossigeno) alle condizioni standard sono uguali a zero.dH(C5H10) =-173.5 kJ/moldH(O2) = 0 kJ/moldH(CO2(g)) =-393.5 kJ/moldH(H2O(l)) =-285.8 kJ/mol

• Riassumere le entalpie di formazione di pentano (C5H12) e O2 (iniziale reagenti), moltiplicando ogni valore per il corrispondente coefficiente di reazione:dH(initial) =-173.5 kJ/mol + 8 x 0 =-173.5 kJ/mol

• Riassumere le entalpie di formazione di CO2 e H2O (prodotti finali), moltiplicando ogni valore per il corrispondente coefficiente di reazione:dH(final) = 5 x (-393.5 kJ/mol) + 6 x (-285.8 kJ/mol) =-3682.3 kJ/mol

• Sottrarre l'entalpia dei reagenti iniziali (passaggio 2) dall'entalpia dei prodotti (passaggio 3) per calcolare l'entalpia di reazione:dH(reaction) =-3682.3 kJ/mol - (-173.5 kJ/mol) =-3508.8 kJ/mol

• Moltiplicare l'entalpia di reazione "-1" per calcolare che il calore di combustione di pentano è pari a 3508.8 kJ/mol.