Un contenitore di gas ha un certo livello di pressione associati con esso. Tuttavia, questo livello di pressione è solo valido per un determinato insieme di condizioni. Quando l'ambiente intorno al contenitore cambia, la pressione che il gas esercita sulle pareti del contenitore cambia pure. La legge dei gas perfetti si riferisce alla variazione di pressione l'accompagnamento cambiamenti di temperatura e volume, incorporando una costante e una variabile per la quantità di gas, in moli, che varia con il trucco esatto del gas nel contenitore.
Istruzioni
• Calcolare il volume del contenitore. Si tratta di una costante per tutto il cambiamento nella pressione. Ad esempio, che il volume di un cilindro di gas è di 0,5 litri.
• Determinare la variazione di temperatura del gas. Ci saranno due diverse temperature se c'è un aumento di pressione. Sottrarre la temperatura iniziale dalla temperatura finale, utilizzando la scala di temperatura Kelvin. Nell'esempio, dire che la variazione di temperatura è 25 gradi Kelvin.
• Determinare il numero di moli del gas nel contenitore. Questo si trova misurando la massa del gas nel contenitore e dividendo per la massa molare del gas. La massa molare di ogni elemento è elencata nella tavola periodica degli elementi. Diciamo, per esempio, che il cilindro contiene 32 grammi di ossigeno, che ha una massa molare di 16 grammi per mole, che si lascerebbe con 2 moli.
• Moltiplicare la differenza di temperatura per il numero di moli, poi moltiplicare per il costante di gas ideale, R = 8.314 Joule per Kelvin-talpa. Dividere tutto questo per il volume, e si avrà il cambiamento nella pressione. Nell'esempio, questo sarebbe uguale a p = nRT/V = (2)(8.314)(25)/(0.5) = 831,4 kilopascal. (Un kilopascal è 1.000 Pascal, un'unità di misura il nome dal matematico Blaise Pascal).