Come calcolare l'acidità titolabile

Acidità titolabile è una quantità totale di acido nella soluzione come determinata per titolazione mediante una soluzione titolata di idrossido di sodio (soluzione titolata). La scansione di reazione è determinata da un indicatore chimico che cambia colore a questo punto. Acidità titolabile (in g/100 ml) viene generalmente utilizzato per esprimere un'acidità dei vini che contengono acidi organici diversi ma soprattutto acido tartarico. Ad esempio, calcoleremo l'acidità titolabile di soluzione di acido tartarico (C4H6O6) se sua 15ml aliquota è stata titolata fuori con 12,6 ml della soluzione 0,1 molare di idrossido di sodio (NaOH).

Istruzioni

• Calcolare la massa molare dell'acido nella soluzione come la somma della massa di tutti gli atomi nella molecola. Pesi atomici degli elementi corrispondenti sono date nella tavola periodica degli elementi chimici (Vedi risorse). Nel nostro esempio sarebbe: massa molare (C4H6O6) = 4 x M (C) + 6 x M (H) + 6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g/mole.

• Moltiplicare il volume della soluzione di NaOH dalla sua concentrazione per determinare il numero di moli di titolante usato per la titolazione. Numero di moli = Volume (L) x concentrazione molare (mole/L).

Nel nostro esempio, il volume della soluzione di NaOH usato è 12,6 ml o 0.0126 L. quindi,numero di moli (NaOH) = 0.0126 L x 0,1 mole/L = 0,00126 talpe.

• Annotare la reazione chimica su che la titolazione è basata. Nel nostro esempio, è una reazione di neutralizzazione espressa come C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.

• Determinare il numero di moli dell'acido usando l'equazione nel passaggio 3. Nel nostro esempio, secondo quell'equazione, una molecola di acido reagisce con due molecole di NaOH. Così, 0,00126 moli di NaOH (passaggio 2) interagirebbe con 0,00063 moli di acido tartarico.

• Dividere il numero di moli dell'acido (passaggio 4) per il volume aliquota e quindi moltiplicare per 100 per calcolare la quantità di acido in 100 ml di soluzione. Nel nostro esempio, quantità (C4H6O6) = talpe 0.00063 x 100 ml, 15 ml = 0.0042 talpe.

• Moltiplicare la quantità di acido in 100 ml (passo 5) dalla relativa massa molare (passaggio 1) per calcolare l'acidità titolabile (in ml di g/100). Nel nostro esempio, acidità titolabile = 0.0042 x 150 = 0,63 g/100 ml.


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