L'acidità deriva dalla presenza di ioni di idrogeno (H +) in soluzione acquosa. pH è la scala di logaritmo che quantifica il livello di acidità della soluzione; pH = - log [H +] dove [H +] rappresenta la concentrazione di ioni idrogeno la soluzione neutra ha un pH di 7. Soluzioni acide hanno valori di pH inferiore a 7, mentre un pH maggiore di 7 è base. Per definizione, un acido forte si dissocia completamente in acqua. Esso consente il semplice calcolo di pH dalla concentrazione di acido.
Istruzioni
• Annotare la reazione di dissociazione acida. Ad esempio, per acido cloridrico (HCL) l'equazione è HCl = h (+) + CL (-).
• Analizzare la reazione per scoprire quanti ioni idrogeno (H +) sono prodotte dalla dissociazione dell'acido. Nell'esempio, una molecola di HCl produce uno ione di idrogeno.
• Moltiplicare la concentrazione di acido per il numero di ioni di idrogeno prodotto per calcolare la concentrazione [H +]. Ad esempio, se la concentrazione di HCL nella soluzione è 0,02 molare, la concentrazione di ioni idrogeno è 0,02 x 1 = 0,02 molare.
• Prendere il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno e quindi moltiplicare il risultato per -1 per calcolare il pH. Nell'esempio, registro (0,02) = -1,7 e pH è 1.7.