L'International Union of Pure and Applied Chemistry definisce il peso atomico di un elemento come il rapporto tra la massa media degli elementi a 1/12 della massa di un atomo di carbonio (isotopo 12). La parola "media" in tale definizione riflette che ogni elemento esiste come una miscela di isotopi. Gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni (lo stesso numero atomico) ma diverso numero di neutroni. Per esempio, l'isotopo carbonio-12 ha 6 protoni e 6 neutroni mentre il carbonio-13 ha 7 neutroni. Seguire i passaggi qui sotto per calcolare il peso atomico del cloro.
Istruzioni
• Trovare un elemento designato nella tabella pesi atomici e composizioni isotopiche e annotare la percentuale di massa e la composizione molecolare relativa per ogni isotopo dell'elemento. Nel nostro esempio, ci sono due isotopi per cloro che hanno le seguenti masse relative e composizioni (indicati tra parentesi):CL (isotopo 35) 34.9688527 (75.78 per cento)CL (isotopo 37) 36.9659026 (24,22%)
• Dividere le composizioni dell'isotopo del 100 per cento per convertirlo in frazioni. Nel nostro esempio:CL (isotopo 35) per cento per cento 75.78/100 = 0.7578CL (isotopo 37) 24,22% / 100% = 0,2422
• Per ogni isotopo, moltiplicare la massa dell'isotopo di sua frazione. Nel nostro esempio:CL (isotopo 35) 34.9688527 x 0.7578 = 26.4994CL (isotopo 37) 36.9659026 x 0,2422 = 8.9531Nota: i risultati vengono arrotondati alla quarta cifra.
• Addizionate con prodotti per ogni isotopo ottenuti nel passaggio 4 per ottenere il peso atomico di elemento.Nell'esempio: peso atomico (Cl) = 26.4994 + 8.9531 = 35.4525.