In chimica, una talpa è un'unità di quantità che si distingue per la quantità di una determinata sostanza. Una mole di qualsiasi composto chimico contiene 6.022 x 10 ^ 23 molecole, un numero noto anche come il costante di Avogadro. Pertanto, per calcolare il numero di molecole, è solo necessario conoscere la massa della sostanza e la sua formula chimica. Da lì è possibile calcolare il numero di moli nel campione e, da quella cifra, il numero di molecole.
Istruzioni
• Nota la formula chimica del composto. Ad esempio, se il composto è solfato di sodio, Na2SO4, ogni molecola contiene due atomi di sodio (Na), un atomo di zolfo (S) e quattro atomi di ossigeno (O).
• Trovare i simboli degli elementi della tavola periodica degli elementi e annotare i pesi atomici di ogni elemento. Nel nostro esempio, il peso atomico del sodio (Na) è 23; zolfo (S) è 32; e ossigeno (O), 16.
• Moltiplicare il peso atomico di ciascun elemento per il numero di atomi dell'elemento nella molecola e aggiungere questi per calcolare la massa molare composta. Nell'esempio, la massa molare di Na2SO4 è (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 grammi per mole.
• Dividere la massa nota del composto dalla relativa massa molare per calcolare il numero di moli. Si supponga, ad esempio, che la massa del campione di Na2SO4 è 20 g. Il numero di moli è uguale a 20 grammi 142 grammi/mole = 0,141 talpe.
• Moltiplicare il numero di moli per la costante di Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, per calcolare il numero di molecole nel campione. Nell'esempio, il numero di molecole di Na2SO4 è 0,141 x 6.022 x 10 ^ 23, o 8.491 x 10 ^ 22 molecole di Na2SO4.