Se si guarda la tavola periodica degli elementi, si vedrà il peso atomico di ciascun elemento elencato. Gli scienziati chiamano l'unità di misura in cui tale peso atomico è espresso l'unità di massa atomica. Costante di Avogadro - 6,02 x 10 ^ 23-- descrive il numero di atomi all'interno di una mole di un elemento. Un campione di pesatura vi dà la sua massa in grammi. Sapendo tutti i tre tipi di informazioni, peso atomico, grammi e numero di Avogadro, vi dirà il numero di atomi del campione.
Istruzioni
• Esprimere il rapporto dei tre pezzi di informazioni che è necessario calcolare il numero di atomi nell'esempio sotto forma di un'equazione. Gli scienziati esprimere i pesi atomici in termini di grammi per mole, così l'equazione risultante è simile al seguente: peso atomico espresso in unità di massa atomica = grammi/mole. In notazione scientifica, sembrerebbe come questo: u = g/mole.
• Cercare il peso atomico del campione su una tabella periodica degli elementi. Ad esempio, boro ha un peso atomico di 10,811 unità di massa atomica che potrebbe anche esprimere come 10,811 grammi per mole dell'elemento. Inserire quella figura nella suddetta equazione sarebbe simile a questa: 10.811 = g/mole.
• Risolvere l'equazione per la quantità sconosciuta; Se si = g/mole e si dispone di un numero per voi e g, quindi il numero di moli è il vostro target. Tutto attraverso moltiplicare il divisore per isolare la quantità sconosciuta e si raggiunge un'equazione che assomiglia a questo: mole = g/u, dove g è uguale peso del campione in grammi e si è uguale a peso atomico dell'elemento in unità di massa atomica.
• Dividere i grammi del vostro campione per derivare il numero di moli che dell'esempio contiene il suo peso atomico. Se il vostro campione di boro pesava 54,05 g, l'equazione sarebbe simile a questa: mole = 54.05/10.811. In questo esempio, si avrebbe 5 moli di boro.
• Moltiplicare il numero di moli nel campione per numero del Avogadro, 6.02 x 10 ^ 23, per ricavare il numero di atomi del campione. Nell'esempio dato, moltiplicare Avogadro costante di 5 per scoprire che il campione contenga 3.01 x 10 ^ 24 atomi di boro individuali.
• Controllare il vostro lavoro per assicurarsi che abbia senso. I numeri negativi, piccoli numeri e numeri che non sembrano adattarsi con la dimensione del campione significano un errore matematico.
Consigli & Avvertenze
- Controllare le unità di misura per vedere se è necessario apportare eventuali conversioni; Se tu hai misurato il tuo campione in chilogrammi o libbre, convertire tali dati a grammi prima di procedere.
- Realizzazione di posizioni decimali a più cifre si tradurrà in una risposta più precisa.
- Gli scienziati aggiungere i pesi atomici degli atomi che costituiscono molecole insieme e utilizzano questo numero derivato, l'unità di formula, per calcolare il numero di molecole in un campione di un composto.
- Tenete d'occhio il tuo esponenti quando si converte la risposta in notazione scientifica; Si noti come l'esponente nell'esempio cambiato da 10 ^ 23 a 10 ^ 24.