Metalli di transizione sono una classe speciale di elementi che esistono nel "d-blocco" della tavola periodica degli elementi. A differenza di elementi di s e p-blocco, metalli di transizione possiedono elettroni orbitali d che forniscono per una vasta gamma di Stati di ossidazione. Per esempio, ferro possiede stati di ossidazione che vanno da -2 a + 7. A causa della natura altamente variabile di questi ioni, il particolare tipo di ione deve essere dedotto confrontandola con la carica del composto di cui fa parte.
Istruzioni
• Determinare la carica complessiva del composto che costituisce il metallo di transizione. Scarico è indicato in alto a destra della formula molecolare per il composto. Se nessuna informazione è presente in questa zona della formula molecolare, il composto presuppone di avere una carica pari a zero e quindi di essere neutrale.
• Determinare lo stato di ossidazione dello ione associato al metallo di transizione. Metalli di transizione creare legami ionici con altri elementi non metallici che si trovano all'esterno del blocco di metallo di transizione della tavola periodica. Di conseguenza, lo stato di ossidazione di ioni allegata è facilmente reperibile nella tavola periodica.
• Moltiplicare la carica trovata sullo ione allegato per il numero di atomi presenti. Ad esempio, se due cloro è presenti, moltiplicare la carica-1 di cloro per due e si arriva a un costo complessivo pari a -2.
• Sottrarre la carica ionica nel complesso dello ione secondaria dalla carica complessiva della molecola. Ad esempio, se la molecola è neutra e due ioni di cloro sono collegati ad esso, il valore risultante sarebbe + 2. Questo ha lo stesso effetto, numericamente, come rimuovere gli ioni di cloro dalla molecola. Il valore risultante da questa operazione è lo stato di ossidazione e quindi il tipo di ioni di metalli di transizione all'interno del complesso.