Il bilanciamento di reazioni chimiche rappresenta uno dei principi fondamentali della chimica moderna. Bilanciamento del opera sulla legge di conservazione della massa, che afferma che la questione non è creato né distrutto nelle reazioni chimiche. Vale a dire gli atomi non possono apparire dal nulla e non può scomparire. Una reazione che coinvolge un totale di 10 atomi di carbonio deve anche tradursi in prodotti contenenti un totale di 10 atomi di carbonio.
Farmacia raffigurano le reazioni con una freccia di reazione, che indica semplicemente che si verifica una reazione. Gli elementi o composti a sinistra della freccia rappresentano i "reattivi", mentre quelli a destra della freccia rappresentano i "prodotti". Le formule con indici forniscono la formula molecolare del reagente o prodotto e non possono essere modificate. Chimici, si riferiscono ai numeri di fronte a ogni formula come il "coefficiente" che rappresenta il numero di ogni tipo di molecola. Solo i coefficienti possono essere modificati durante il processo di bilanciamento.
Istruzioni
• Scrivere l'equazione chimica non bilanciata. Problemi riscontrati nei libri di testo di chimica di bilanciamento normalmente forniranno tali informazioni. In caso contrario, devono essere previsti i prodotti della reazione. Vedere le risorse per informazioni sui prodotti delle reazioni chimiche di predizione.
• Contare il numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati della freccia di reazione. Ad esempio, si consideri la reazione di combustione sbilanciato di propano, C3H8:
C3H8 + O2---> CO2 + H2O
I reagenti contengono: carbonio 3, 8 idrogeno e 2 atomi di ossigeno. I prodotti contengono: 1 carbonio, ossigeno 3 e 2 atomi di idrogeno. Gli spazi vuoti a sinistra di ogni sostanza chimica rappresentano il coefficiente del rispettivo composto, che non è ancora stata determinata.
• Adeguare i coefficienti come necessarie tramite tentativi ed errori fino a quando il numero di atomi su ciascun lato della freccia è uguale. Nell'esempio del passaggio 2, le emissioni di CO2 richiede che un coefficiente pari a 3 e l'H2O richiede un coefficiente pari a 4. Questi coefficienti ora portare a 10 atomi di ossigeno sul lato destro dell'equazione, perciò l'O2 richiederà un coefficiente pari a 5.
L'equazione bilanciata dovrebbe essere:
1 C3H8 + O2 5---> 3 CO2 + 4 H2O
• Ricalcolare il numero di ciascun tipo di atomo per verificare la risposta. In questo caso, i reagenti contengono carbonio 3, idrogeno 8 e 10 atomi di ossigeno. I prodotti contengono carbonio 3, idrogeno 8 e 10 atomi di ossigeno. La reazione è quindi equilibrata.