Ioni poliatomici sono insiemi di atomi che funzionano come un unico gruppo. Gli esempi sono solfato (SO?)?, fosfato (PO?)? ³ e tiocianato (SCN)? ¹. Ioni con carica negativa sono non gli ioni poliatomici solo, tuttavia-- per esempio, lo ione uranile, (UO?)? ². poliatomici ioni devono essere trattati in modo speciale, poiché in genere non cambiano forma durante la reazione.
Istruzioni
• Si consideri la reazione del cloruro di uranile con fosfato di sodio per produrre uranile fosfato e cloruro di sodio. Scrivere la reazione come indicato:(UO?) Cl + Na(PO?)---> (UO?) (PO?) + NaCl.Il primo compito è quello di bilanciare le formule individuali reagente. Il cloruro è meno 1. Il sodio è più 1. Gli altri sono già elencati sopra. Ora, migliorare l'equazione. Il risultato è:(UO?) Ely + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + NaCl.Per la cronaca, contare i quantitativi di atomo per ogni elemento. Contare gli ioni poliatomici come se fossero gli atomi. I risultati sono:Sul lato sinistroUranile 1, cloro 2, 3 di sodio, fosfato 1.Lato destroUranile 1, 1, fosfato di sodio 1, cloro 1.
• Si noti il composto con più atomi. Sul lato sinistro dell'equazione di reazione, fosfato di sodio si adatta alla descrizione. Non scegliere gli ioni poliatomici, concentrarsi sull'atomo non-ossigeno e idrogeno non più prevalente. Che elimina il fosfato e lascia solo sodio.Annotare il numero tre di fronte il NaCl per bilanciare gli atomi di sodio.(UO?) Ely + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 3 NaCl.Gli atomi di sodio sono bilanciati..--almeno per ora. Che, tuttavia, genera il conteggio di atomo di cloro fuori whack. Quindi mettere un tre davanti il cloruro di uranile e sostituire i tre con un sei davanti il cloruro di sodio.3(UO?) Ely + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.A questo punto ci sono anche molti atomi di sodio sul lato destro. Doppio di quelli sul lato sinistro.3(UO?) Ely + 2Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.
• Controllare che i numeri di atomi di ciascuno ordinare nuovamente, quindi il numero di ioni poliatomici. Se i numeri di controllo, consente di bilanciare l'equazione.
• Considera l'idrossido di alluminio reagendo con acido solforico. Due delle formule sono già disponibili:Al(Oh) + H? COSÌ? ---> Anche? + H? O.Le formule molecolari di equilibratura di finitura. Che dà:Al(Oh)? + H? COSÌ? ---> Al? (COSÌ?)? + H? O.Non considerando l'ioni poliatomici o ossigeno o idrogeno, la molecola con il maggior numero di atomi è solfato di alluminio. Che contiene due atomi di alluminio. Regolando l'equazione dà:2AL(Oh)? + H? COSÌ? ---> Al? (COSÌ?)? + H? O.Ora è necessario bilanciare il numero di ioni poliatomici, poiché essi non subiscono il cambiamento:2AL(Oh)? + 3H? COSÌ? ---> Al? (COSÌ?)? + H? O.Questo lascia solo l'idrogeno e l'ossigeno per essere equilibrato..--un compito semplice.2AL(Oh)? + 3H? COSÌ? ---> Al? (COSÌ?)? + 6H? O.