Le reazioni chimiche coinvolgono spesso di reagenti e prodotti che sono in più di uno degli Stati della materia. Una classe speciale di reazione si verifica tra ioni in soluzione acquosa. Bilanciamento di queste equazioni è utile nel prevedere quanto tempo si può aspettare di ricevere dalla reazione di prodotto. Per ottenere informazioni valide, è innanzitutto necessario bilanciare l'equazione. Quando sono coinvolte specie ioniche poliatomiche, è necessario seguire alcune regole per bilanciare l'equazione rapidamente.
Istruzioni
• Esaminare l'equazione generale. Prendere nota dei gruppi ionici che sono presenti. Discernere alcuna specie ioniche rimanendo invariata su entrambi i lati dell'equazione.
• Selezionare il reattivo più complicato con lo ione poliatomiche più complesso per iniziare il vostro compito di bilanciamento. Qualunque ione che non cambia durante la reazione deve essere equilibrato in primo luogo. Gli ioni che non cambiano tra i reagenti e i prodotti non sono coinvolti nella reazione e sono chiamati ioni di spettatore.
• Il tuo lavoro da un atomo a altro fino a quando non si hanno equilibrato ogni atomo presente. Durante la reazione, è possibile creare o distruggere la materia. Se la reazione inizia con un atomo, esso deve finire con l'atomo stesso. Per bilanciare l'equazione, è necessario aumentare il numero o moli di un reagente e prodotto fino a quando ci sono lo stesso numero di atomi e molecole di ogni tipo presente prima e dopo la reazione. Ad esempio, si supponga la reazione data è Pb (NO3) 2 + Na2S PbS + Na + + NO3-->. Per bilanciare la reazione, iniziare con lo ione nitrato. C'è uno ione nitrato dal lato del prodotto della reazione e due sul lato di reattivo dell'equazione. Per bilanciare lo ione nitrato, è necessario produrre due molecole di ione nitrato. Così il coefficiente di Pb (NO3) 2 è uno e per NO3 è due. Ci sono due ioni di sodio sul lato di reagente; Pertanto, devono esserci due sul lato del prodotto. Il coefficiente di Na2S è uno e il coefficiente di Na + è due. Controllare il saldo del pagamento su entrambi i lati dell'equazione; sono entrambi di neutro e verificare il conteggio di atomo su ogni lato e vedrete che ci sono lo stesso numero sul lato reattivo come ci sono sul lato del prodotto.
• Contare il numero di ciascun tipo di atomo su ogni lato dell'equazione. Come bilanciare gli ioni poliatomici in primo luogo, gli altri prodotti e reagenti equilibrio spesso allo stesso tempo.
• Combinare qualsiasi H + e OH-gruppi prodotto dal lato del prodotto della reazione in H20.
• Controllare ogni atomo dopo voi hanno equilibrato l'equazione e assicurarsi che ognuno dei saldi.
• Utilizzare i coefficienti più bassi per l'equazione bilanciata. Si supponga, ad esempio, la reazione che è bilanciata finito con coefficienti di 2 e 4 per i reagenti e 2 e 6 per i reagenti. I coefficienti devono essere espressa come 1 e 2 su 1, reagenti e 3 sul lato prodotti. I rapporti sono sempre gli stessi, quindi l'equazione è ancora la stessa equazione bilanciata che hai risolto.