In una reazione acido-base, un protone di idrogeno si dissocia da ioni di carica negativa dell'acido (lett. "anione") e obbligazioni temporaneamente ad una molecola di acqua, formando un ione ossonio"caricati positivamente" (H3O +). Nel frattempo, la base si dissocia il protone da ioni ossonio (conversione di nuovo in acqua) e legami con esso (in genere in modo permanente).
Tuttavia, le equazioni chimiche per le reazioni acido-base possono essere difficile da bilanciare perché un.) alcuni acidi hanno più protoni, b.) alcune basi hanno anche più protoni di idrogeno e c.) alcune molecole possono comportarsi come acidi o basi, a seconda di altri reagenti.
Istruzioni
• Determinare i reagenti (lato sinistro) e prodotti (lato destro) della reazione acido-base.
• Determinare quale dei due reagenti perde uno o più atomi di idrogeno tramite la reazione, senza perdere alcun atomi di ossigeno. Questo reagente è l'acido. Ad esempio, nella reazione "HCl + NaOH--> NaCl + H2O", entrambi reagenti perdano un atomo di idrogeno. Tuttavia, poiché NaOH perde un atomo di idrogeno, così come un atomo di ossigeno, non può essere l'acido. Di conseguenza, HCl è l'acido.
• Cercare la carica del catione dell'acido. Vedere "Risorse" per i collegamenti a un elenco completo di ioni e dei loro rispettivi diritti.
• Cercare la carica per i cationi in eventuali sali formati dalla reazione. Ad esempio, la reazione "H2SO4 + Ca (OH) 2--> CaSO4 + H2O," il catione dal sale CaSO4 è "Ca2 +," che ha una carica positiva di 2. Allo stesso modo, nella reazione "H2SO4 + 2NH3--> (NH4) 2SO42", il catione dalla 2SO42 sale (NH4) è "NH4 +," che ha una carica positiva pari a 1.
• Confrontare i risultati da passaggi 3 e 4. Se l'anione dell'acido ha una carica più grande, è possibile dividerlo per la carica del catione (escluse segni positivi e negativi). Mettere questo numero davanti alla base sul lato reattivo per bilanciare l'equazione. Se catione della base ha una carica più grande, è possibile dividerlo per la carica dell'anione (escluse segni positivi e negativi). Mettere questo numero davanti l'acido sul lato reattivo per bilanciare quell'equazione. Se le spese di cationi e anioni sono della stessa dimensione, non aggiungere eventuali numeri di aggiunta per l'equazione..--è già equilibrato.