In chimica, molte reazioni producono sostanze che presentano alcuna analogia con quelle originali usati nell'esperimento. Ad esempio, due gas, idrogeno e ossigeno, si combinano per formare acqua, un liquido. Tuttavia, anche se vengono create nuove sostanze chimiche, il numero di elementi rimane lo stesso entrambi prima e dopo una reazione avviene--atomi partner commerciali ma non sono mai creato o distrutto. Bilanciamento di reazioni chimiche è un compito essenziale con cui chimici determinano quanto di ogni reagente che ha bisogno di una reazione e la quantità di prodotti che produce. Si può lavorare attraverso il processo in pochi semplici passi.
Istruzioni
• Scrivere l'equazione originale sbilanciato, con reagenti sul lato sinistro dell'equazione e i prodotti sul lato destro dell'equazione. Ad esempio, si consideri la reazione di nitruro di magnesio, una polvere gialla verdastra, con acqua. Reagiscono a forma ossido di magnesio, un solido bianco usato come un supplemento dietetico o antiacido e ammoniaca, un pungente odore di gas. Ecco la reazione scritta come un'equazione non bilanciata:
Mg3N2 + H2O---> MgO + NH3.
• Scegliere un elemento e vedere se ci sono numeri uguali dell'elemento su entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, nell'equazione di cui sopra, se si sceglie O (ossigeno), si vedrà che c'è uno O su entrambi i lati dell'equazione, quindi questo elemento è equilibrato. Altri elementi non possono essere equilibrate; ad esempio, esistono tre Mg (magnesio) atomi nel reattivo e solo uno nel prodotto.
• Moltiplicare il prodotto chimico che contiene la quantità inferiore di un elemento per il numero di elementi contenuti nell'industria chimica su altro lato dell'equazione. Nell'esempio utilizzato qui, poiché ci sono tre Mg atomi nel reattivo e uno solo nel prodotto, moltiplicare la sostanza chimica che contiene Mg un atomo (in questo caso, MgO) da tre. Questo dà
Mg3N2 + H2O---> 3MgO + NH3.
• Contare il numero di elementi nella nuova equazione e prendere nota di eventuali squilibri nel numero di elementi nel reagente e il prodotto. Nell'equazione bilanciata nell'equazione, ora ci sono tre atomi di O nel prodotto e uno nel reattivo. Questo può essere alleviato con l'aggiunta di un tre davanti il chimico O contenente nel reattivo (H20). Questa nuova equazione dà
Mg3N2 + 3H2O---> 3MgO + NH3.
• Continuare il processo di conteggio del numero di elementi su entrambi i lati dell'equazione, bilanciare il numero di elementi utilizzando i metodi nel passaggio precedente. Concludendo l'esempio utilizzato qui, ci sono due elementi sbilanciati rimanenti: N e H. Nel reattivo, ci sono due atomi di N e H sei atomi; nel prodotto, ci sono tre H atomi e un atomo di N. Poiché ci sono due volte come molti elementi in sostanze chimiche nel prodotto, questa equazione può essere bilanciata inserendo un due davanti la chimica NH3 nel prodotto. Questo dà
Mg3N2 + 3H2O---> 3MgO + 2NH3.
L'equazione è ora bilanciato.