Gli atomi di un elemento è costituito da tre particelle fondamentali: elettroni, protoni e neutroni. È il numero atomico di un elemento indica il numero di protoni in suoi atomi, e il suo peso atomico è il numero di protoni e neutroni. Mentre la quantità di protoni non varia fra gli atomi dello stesso elemento, è possibile per alcuni atomi di avere numeri differenti di neutroni. Questi sono conosciuti come gli isotopi dell'elemento. Per questo motivo, il peso atomico è in realtà una media di tutto ciò che il naturale isotopi dell'elemento. Troverete i neutroni in atomi di un elemento guardando il numero atomico e il peso.
Istruzioni
• Trovare l'elemento della tavola periodica e notare il suo numero atomico. Questo è solitamente mostrato in alto a sinistra della casella contenente il simbolo dell'elemento. Ad esempio, il numero atomico del carbonio (C) sono sei, ovvero un atomo di carbonio che contiene sei protoni.
• Si noti il peso atomico dell'elemento. Questo viene in genere visualizzato appena sotto il simbolo dell'elemento della tavola periodica. Il peso atomico del carbonio è 12.011. Questo è il numero medio di protoni e neutroni negli atomi di carbonio, tenendo conto del fatto che la maggior parte del carbonio è carbonio-12 (contenente un totale di 12 protoni e neutroni), ma una piccola quantità di carbonio-13 e altri isomeri presenti in natura.
• Il peso atomico dell'elemento all'intero più vicino, o numero intero di turno. Nel caso di carbonio, si sarebbe intorno da 12.011 a 12, che è il numero intero più vicino.
• Sottrarre il numero atomico dell'elemento dal peso atomico arrotondato. Il risultato di questo calcolo è il numero di neutroni in atomi di quell'elemento. Per il carbonio, si calcolerebbe 12-6 = sei neutroni.
Consigli & Avvertenze
- Questa procedura ti dà il numero di neutroni nell'isotopo più comune dell'elemento.