Il tasso di una reazione chimica è spiegato solitamente da un'idea che si riferisce come "teoria delle collisioni". In questa teoria, il tempo che impiega due sostanze di reagire è molto maggiore se le singole molecole sono più regolarmente in collisione con l'altro. Quasi tutti i mezzi di accelerare una reazione chimica fanno aumentando il numero di collisioni.
Stato di reagente
Una reazione tra due sostanze sarà molto più veloce se le due sostanze sono entrambi i gas. Infatti, tutte le singole molecole che costituiscono il gas molto rapidamente possono mescolare insieme. Al contrario, due solidi avrà molto più tempo per reagire perché la maggior parte delle molecole che si desidera mescolare sono intrappolata all'interno della forma solida. Per aumentare la velocità della reazione, è necessario modificare lo stato fisico dei reagenti in modo più molecole possono collidere.
Temperatura
Molecole sono in costante movimento come loro nuclei costituenti e gli elettroni si muovono intorno a vicenda. Se si aumenta la temperatura di un reagente, quelle molecole iniziano a muoversi più velocemente. Se si inseriscono due reagenti insieme e aumentare la temperatura le molecole si scontreranno con l'altro molto più regolarmente rispetto se si muovevano lentamente. Temperatura è anche un buon modo per modificare lo stato fisico di una sostanza, come l'acqua per creare vapore bollente. Trasformando le molecole in un liquido o un gas si possono mescolare meglio.
Concentrazione e pressione
La concentrazione di una sostanza chimica aumenterà la velocità di reazione, perché ci sono più singole molecole incluse nella soluzione. Immaginate di che avere una borsa con dieci biglie in esso. Se si agita il sacchetto, i marmi inizierà a collidere tra loro. Se si dovesse poi aggiungere un altro dieci marmi e agitare il sacchetto, si aumenterebbe il numero di collisioni. Aumentando la concentrazione della soluzione liquida ulteriormente è possibile continuare ad accelerare la reazione. In un gas, aumentando la pressione avrà lo stesso effetto.
Area della superficie
Come già spiegato, un reagente solido avrà molto tempo per reagire perché la maggior parte delle molecole sono all'interno del solido e non esposto al secondo reagente. Se, tuttavia, si aumenta l'area della superficie del solido, quindi notevolmente più le molecole sono esposte. Invece di utilizzare un blocco solido, utilizzare una forma a nido d'ape o appiattire il blocco. In alternativa, macinare il tuo blocco solido in polvere, o la barba in scaglie. Tutto questi aumento la sostanza esposti di superficie.
Catalizzatori
È anche possibile accelerare una reazione aggiungendo una terza sostanza, nota come un catalizzatore. Se, ad esempio, si voleva cambiare l'etilene monomero in polietilene polimero, è necessario aggiungere un catalizzatore chiamato il perossido di benzoile. Questo funziona rompendo i legami doppi carbonio in etilene così i singoli monomeri si uniscono in una catena. Alla fine della reazione si sarebbe lasciato con polietilene e il perossido di benzoile ancora una volta. Il catalizzatore non è consumato nella reazione ma solo rompe i legami che tengono insieme il molecole.