Che cosa racconta la massa atomica della struttura di un atomo

Che cosa racconta la massa atomica della struttura di un atomo

Massa atomica è una caratteristica di un atomo che è possibile utilizzare per imparare circa la sua struttura. Dà informazioni sulla composizione del nucleo di un atomo, che è la parte centrale di un atomo e contiene l'atomo protoni e neutroni. Tuttavia, massa atomica ti dice niente circa il numero degli elettroni nell'atomo.

Struttura di un atomo

Gli atomi sono composti da protoni, neutroni ed elettroni. Protoni e neutroni sono molto più pesanti di elettroni e risiedono nel nucleo al centro dell'atomo. Insieme, protoni e neutroni si riferiscono come nucleoni. Ad esempio, un atomo di idrogeno, che ha un protone, si dice che abbia un nucleone, considerando che un atomo di elio, che ha un protone e un neutrone, si dice che abbia due nucleoni. Gli elettroni occupano lo spazio intorno al nucleo.

Unità di massa atomica

Un'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. Come il carbonio-12 ha 12 nucleoni, una unità di massa atomica corrisponde approssimativamente alla massa di un nucleone. L'unità di massa atomica è usato per descrivere le masse di tutti gli elementi della tavola periodica, e il numero di unità di massa atomica per un dato atomo corrisponde al numero di nucleoni in un atomo. Ad esempio, l'idrogeno ha un nucleone, quindi ha una unità di massa atomica. Elenchi di altre masse atomiche sono disponibili online o dai libri di testo.

Massa atomica e struttura atomica

Massa atomica può dare informazioni solo sul numero di protoni e neutroni in un atomo e non vi dico nulla circa il numero di elettroni. Questo significa che si possono discernere solo informazioni sulla struttura del nucleo di un atomo dalla sua massa atomica. Ad esempio, se sai che un atomo ha una massa atomica di 32, sai che il nucleo dell'atomo contiene 32 nucleoni. Questi nucleoni potrebbero essere protoni o neutroni, ma in realtà sono di solito un mix. In questo caso, un'ipotesi ragionevole è che il nucleo conteneva 16 protoni e 16 neutroni.

Tuttavia, non è possibile sapere con certezza a meno che non si dispone di informazioni aggiuntive sull'atomo. Ad esempio, se tu conoscessi il numero atomico di un atomo allora sapresti il numero di protoni che contiene e potrebbe funzionare fuori il numero di neutroni da questo, sottraendo il numero atomico dalla massa atomica. È il numero atomico è semplicemente il numero di protoni in un atomo.

Isotopi

Un isotopo di un elemento è un atomo che contiene il solito numero di protoni, ma un diverso numero di neutroni. Diversi isotopi dello stesso elemento hanno un diverso numero di nucleoni, significato che hanno diverse masse atomiche. Per questo motivo, non è possibile dire quale elemento di un atom è semplicemente dalla sua massa atomica. È inoltre necessario conoscere il numero atomico.