La colonna più a destra della tavola periodica degli elementi elenca i gas nobili: Elio, neon, argon, cripto, xeno e radon. Tutti questi elementi sono gassosi a temperatura ambiente, incolore, inodora e non reattivo con altri elementi. I gas nobili condividono una configurazione elettronica in cui l'esterni, o valence, orbitali atomici sono completamente riempiti.
Configurazioni elettroniche
Il numero di protoni positivamente caricati nel nucleo e un corrispondente numero di elettroni che orbitano intorno al nucleo identificare ogni elemento. Fisica quantistica descrive i percorsi più probabili per le orbite. Queste posizioni formano conchiglie, subshell e orbitali atomici. Il più piccolo atomico orbitale, s, può contenere due elettroni. L'orbitale successivo, p, può contenere fino a sei elettroni. Elio, il gas nobile più leggero, ha solo due elettroni, che riempiono la sua s orbitale. Tutti i rimanenti gas nobili hanno gusci esterni in cui gli orbitali s e p sono pieni. Ciò costituisce la "regola dell'ottetto" per gas nobili; la mantovana (cioè, ultraperiferiche) shell di ciascun gas ha due elettroni s e p sei elettroni. Quando una shell di valance è piena, non scambieremo elettroni con altri elementi, creazione di gas che sono troppo "nobile" per mescolare con altri atomi.