L'atomo è il componente più basilare di tutta la materia del mondo. Gli atomi sono costituiti da entrambi positivamente protoni e gli elettroni con carica negativa. Elettroni si muovono in grandi nubi intorno al nucleo di un atomo e sono notoriamente difficili da individuare come viaggiano. Orbitali possono essere utilizzati in chimica per trovare informazioni su atomi e dove si trovano i loro elettroni.
Storia
Farmacia teorizzato dall'anno 1900, che gli elettroni hanno galleggiati in orbite all'interno di un atomo molto come pianeti intorno al sole. Il fisico teorico Erwin Rudolf Schrödinger postulato la funzione matematica utilizzata per la definizione di orbitali atomici nei primi anni 1920. Nel 1925 il chimico americano Robert Sanderson Mulliken sviluppò l'idea di Schrödinger nella formula ancora utilizzato per trovare gli orbitali dai chimici nel mondo oggi.
Funzione
La frase "elettrone orbitale" descrive in realtà sia la zona in qualsiasi atomo dove gli elettroni si muovono in un modello e la matematica utilizzata per scoprire quel modello. Gli elettroni sono troppo piccoli e muovono troppo velocemente essere visualizzato anche dai più potenti microscopi pertanto orbitali sono utilizzati per determinare matematicamente si trovano gli elettroni in un atomo in un qualsiasi punto nel tempo.
Caratteristiche
Il numero di orbitali di un atomo determinerà quanti elettroni ha e quali altri tipi di atomi può legare con molecole di forma. Orbitali sono una spiegazione molto più precisa delle "conchiglie" di elettroni descritti nel legame ionico, covalente o metallico di atomi. La quantità di orbitali determinerà anche molte delle proprietà chimiche dell'atomo.
Tipi
Ci sono quattro tipi principali di orbitali, ognuno dei quali è indicato da una singola lettera e descrive la forma generale che ha l'orbitale. Un orbitale "S" si muove in standard circolare o sfera forma, un mosse orbitale "P" a forma di otto, un orbitale "D" si muove intorno nei cerchi più come una foglia di trifoglio, e gli orbitali "F" si muovono in modelli intricati e multiforme che ricordano tutti i precedenti tipi combinati.
Considerazioni
La densità complessiva di un atomo sarà più pesanti nella zona dove gli elettroni sono in movimento che è come sono definiti gli orbitali. La posizione esatta di un elettrone sarà sempre un mistero a causa del loro alto tasso di velocità quindi un orbitale non può mai essere più di una guida approssimativa per un'area generale, dove si troverà l'elettrone che viaggia intorno l'atomo.