O2 è costituito da due molecole di ossigeno legati insieme. Molecole di ossigeno naturalmente legano insieme a queste unità di due-molecola, noto anche come diatomee, quando le condizioni di temperatura e pressione rimangono standard. Quasi tutte le molecole di ossigeno non associato sono effettivamente O2, noto come naturale ossigeno atmosferico. Questi diatomee formano gas diossigeno, che ha la formula chimica dell'O2. Questa formula ha molte delle stesse caratteristiche come l'ossigeno.
Caratteristiche fisiche
Diossigeno e ossigeno di solito si verificano solo in forma di gas. Questo gas ha nessun odore e nessun gusto. Inoltre non ha colore, rendendolo invisibile. Poiché si tratta di un gas, tu non senti neanche, anche se ha un po' più densità dell'aria. O2 ha un peso molecolare di 31.9988. Dioxygen permette alla maggior parte delle creature della terra di respirare. Si dissolve anche leggermente in acqua, permettendo che organismi subacquei di assorbire ossigeno. Aids di O2 nella camera di combustione, che consente per gli incendi. In forma concentrata, può essere estremamente pericoloso come una combustione o pericolo d'incendio. Dioxygen concentrato può anche essere tossico se inalato in un periodo di tempo. Può causare danni ai tessuti del corpo.
Caratteristiche di temperatura liquido e congelamento
O2 richiede temperature estremamente basse per modificare da un gas in un liquido o un solido. Diossigeno si trasforma in un liquido blu a meno 297 gradi Fahrenheit, e congela a - 362 gradi gradi Fahrenheit. Congelati ossigeno è anche leggero o cielo blu a colori. Questa forma solida di ossigeno ha una struttura cristallina cubica. Campi magnetici esterni ottenere ossigeno sia liquido che solido fortemente..--una caratteristica nota anche come paramagneticism. Grazie alla sua elevata concentrazione, ossigeno liquido è anche molto più pericoloso di ossigeno gassoso nel Regno della combustione.
Occorrenza
Ossigeno, compresa la sua forma di diossigeno, è uno dei gas più comune sul pianeta. Rende circa il 47% della crosta terrestre, rendendo l'elemento più comune ci. È anche la seconda più comune elemento nell'atmosfera, che costituiscono circa il 21 per cento dell'atmosfera.
Legami con altri elementi
Diossigeno, come l'ossigeno, obbligazioni prontamente ad altri elementi. Infatti, utilizzando ionici e covalenti di legarsi ai metalli e metalloidi, rispettivamente, O2 può legare facilmente a quasi qualsiasi altro elemento. Questi legami sono legami chimici, che si verificano a causa di elctronegativity di O2. Questa caratteristica permette di O2 formare un numero di diversi composti, ad esempio sali, altri gas, radicali ossigenati e acidi.