Gruppo 2 elementi sono quelli che compaiono nella seconda colonna della tavola periodica. Gli elementi del gruppo 2 sono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e il radio. Elementi del gruppo 2 hanno un numero di caratteristiche in comune.
Tipi
Tutti gli elementi del gruppo 2 nel loro stato puro hanno due elettroni di Valenza (cioè, due elettroni nel loro guscio più esterno) se essi non hanno stati ionizzati. Questi elettroni sono in un orbitale di tipo s. Come regola generale, l'energia di ionizzazione (la quantità di energia che serve per ionizzare l'atomo) è in genere maggiore per gli elementi del gruppo 1 ma inferiore per metalli di transizione o metalloidi.
Caratteristiche
Anche se sono meno reattivi come regola generale che gli elementi del gruppo 1, gruppo 2 elementi sono altamente reattivi e quindi non sono trovati mai in isolamento nella natura. Poiché essi sono facilmente ionizzati, formano spesso composti ionici con metalloidi come cloro o ossigeno, dove l'atomo di gruppo 2 perde due elettroni agli atomi non metallici; gli ioni positivamente caricati gruppo 2 sono ora attratto gli ioni negativamente caricati del metalloide e così forma un composto ionico.
Funzione
In forma pura, gli elementi del gruppo 2 visualizzare proprietà metalliche, che significa che essi sono buoni conduttori di calore ed elettricità. Quando si formano composti, tuttavia, diventano spesso isolatori. Carbonato di calcio (calcare) e fosfato di calcio (ossa e denti), ad esempio, non sono buoni conduttori di elettricità.