Gli atomi sono costituiti da una parte centrale o nucleo contenente protoni positivamente caricati e uncharged neutroni con orbita caricati negativamente elettroni uguale a numero al numero di protoni. Gli atomi hanno così una carica netta pari a zero. La quantità di protoni viene utilizzata per identificare un elemento. L'arsenico ha "numero atomico" 33.
Orbitali
Ogni orbitale atomico è consentito di avere solo due elettroni in esso. L'arsenico ha 17 orbitali totali, con 16 di loro avendo due elettroni in loro e uno che ha solo un elettrone in esso. Gli orbitali non sono strutture rigide, ma sono semplicemente una rappresentazione grafica della probabilità di trovare un elettrone specifico in una determinata posizione.
S-orbitali
Come gli elettroni riempiono gli orbitali, così troppo fanno orbitali riempire i gusci. Conchiglie variano in quanti orbitali possono contenere. S-orbitali sono sfericamente simmetrici. Può esistere un solo s-orbitale o due s-elettroni per shell.
P-orbitali
P-orbitali sono direzionali e sono in numero di tre — uno per ciascuno in x, y e z le indicazioni. C'è una possibilità di 0 per cento di trovare un elettrone di Py in un Px orbitale. Tre p-orbitali possono contenere un totale di fino a sei elettroni.
D-orbitali
D-orbitali sono in numero di cinque. Ogni orbitale contiene un massimo di due elettroni, che consente fino a 10 elettroni totale.
Arsenico
Conchiglie sono numerati uno, due, tre, quattro, ecc. Guscio numero uno contiene solo un s-orbitale di massimi due elettroni. Numero di Shell due può contenere uno s - tre p-orbitali e, per un totale di massimi otto elettroni. Guscio numero tre può contenere un s, tre p e 5 d-orbitali per un massimo di 18 elettroni.
La configurazione elettronica per l'arsenico elemento diventa così,
1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4P3
Gli ultimi tre elettroni — gli elettroni 4P3 — sono elettroni di Valenza e possono essere coinvolti nella formazione di legami chimici.