Le reazioni redox sono definite come reazioni dove si verificano ossidazione e riduzione. In termini semplici, l'ossidazione può essere pensato come l'aggiunta di ossigeno e riduzione come la rimozione di ossigeno. In termini più tecnici, l'ossidazione è un aumento e riduzione è una diminuzione nel numero di ossidazione di un atomo. Questo numero rappresenta la carica apparente un atomo in una molecola avrebbe se ogni elettrone nella molecola sono stati trasferiti all'atomo con la più grande attrazione ad esso. Comuni reazioni redox sono combinazione, di decomposizione, di spostamento e di combustione.
Combinazione
Reazioni di ossidoriduzione di combinazione sono reazioni dove due o più composti chimicamente si combinano per formare un unico prodotto. Almeno un elemento nei composti si ossida sempre mentre almeno uno sarà ridotto durante una reazione di combinazione. Ruggine o ossido di ferro (Fe2O3), che si forma nel ferro è esposto all'aria e all'umidità; anidride solforosa (SO2), che si forma nel zolfo è bruciato nell'atmosfera; e acqua (H2O), che è formata da idrogeno e ossigeno sono esempi dei prodotti delle reazioni redox di combinazione.
Decomposizione
Decomposizione le reazioni redox sono reazioni che causano la decomposizione di un composto in due o più diversi composti o elementi. In una reazione di decomposizione, ossidazione e riduzione può o non può verificarsi. Due esempi di reazioni redox di decomposizione sono la separazione di clorato di potassio (KClO3) in gas di ossigeno (O2) e cloruro di potassio (KCl) dall'aggiunta di calore e la separazione dell'ossido mercurico (HgO) in mercurio (Hg) e gas di ossigeno (O2) con lo stesso metodo.
Spostamento
Reazioni redox di spostamento si verificano quando un atomo in un composto è sostituito da un atomo di un altro elemento. Ad esempio, quando lo zinco (Zn) è posto in una soluzione di solfato di rame (CuSO4), l'atomo di zinco sposta l'atomo di rame nella soluzione di solfato di rame e quindi libera di rame metallo. Questo è un esempio di una reazione di spostamento del metallo. Simili reazioni, note come reazioni di spostamento di idrogeno, si verificano con idrogeno, come reazioni di spostamento dell'alogeno con alogeni che sono i cinque elementi nel gruppo 17 della tavola periodica, vale a dire, fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astato (At).
Combustione
Reazioni di ossidoriduzione di combustione si verificano quando una sostanza reagisce molto rapidamente con l'ossigeno per produrre calore e luce o fiamma. Il legno su un falò o la benzina nel motore della vostra auto sono entrambi esempi di una reazione redox di combustione.