La teoria di Bronsted-Lowry di acidi e basi è stato pubblicato in modo indipendente da due uomini nel 1923: Johannes Bronsted della Danimarca e Thomas Lowry di Inghilterra, secondo l'Università di New York. La coppia ha pubblicato la seconda delle tre teorie acido-base: la teoria di Arrhenius, la teoria di Bronsted-Lowry e la teoria di Lewis, secondo la Guida di Chem.
Acidi e basi
Un acido di Bronsted-Lowry è considerato qualsiasi sostanza che può donare un protone (ione idrogeno) durante una reazione chimica, secondo l'Università di New York. La base è una sostanza che accetta di protoni liberi.
Coppie di coniugato
Una base su un'estremità di una reazione chimica o acido di Bronsted-Lowry produrrà una base coniugata o acido. La prima sostanza e la sostanza risultante sono considerati coppie coniugate. Ad esempio, la base coniugata di acido cloridrico è un ione cloruro.
Sostanze anfoteri
Se una sostanza può fungere da un acido o una base secondo la reazione chimica, è considerato essere anfoteri. Quando miscelato con acqua, un ione carbonato di idrogeno sarà agire come un acido e donare un protone per la molecola di acqua o agire come una base, creazione di acido carbonico.