Un soluto è una sostanza che è dissolto in un'altra sostanza chiamata un solvente. In acqua salata, per esempio, sale (NaCl) è il soluto ed è dissolto in acqua (H2O), il solvente. Sale abbassa il punto di fusione, anche conosciuto come il punto di congelamento dell'acqua. Per questo motivo il sale si sviluppa sulle carreggiate per prevenire il congelamento in inverno.
Pressione di vapore di soluti e solventi
Se la pressione è più bassa per il soluto che il solvente, il punto di fusione del solvente andrà giù. D'altra parte, se si aggiunge un soluto con una pressione di vapore superiore, il punto di fusione fa salire. Minore è la pressione di vapore, il calore più necessario per portare a ebollizione.
Pressione di vapore di acqua
Acqua congelata a 0 gradi C ha una pressione di vapore di circa 4,5840 P/mmHg.
La pressione di vapore di acqua salata è inferiore.
Molecole polari
Molecole di sale sono molto più polare rispetto all'acqua. L'acqua creerà forti legami con il sale, e appaiono più forti legami, diminuisce la pressione di vapore. Soluti che creano legami forti con solventi abbasserà punti di fusione. È vero anche il contrario.
Molecole non polari
Molecole non polari sono meno propensi a creare forti legami e aumenterebbero così il punto di fusione. Ad esempio, solfuro di carbonio è apolare e causerebbe il punto di fusione di acqua per aumentare.