Farmacia lungamente hanno saputo che alcune sostanze chimiche sono più reattivi rispetto ad altri. Ciò è dovuto le differenze nelle strutture molecolari tra diversi composti chimici. Una sostanza chimica come etano, che è estremamente semplice nella sua struttura e la composizione elementare, non è in genere molto reattiva. Infatti, etano subisce solo due tipi di reazioni chimiche.
Su alcani
Farmacia utilizza un sistema formale della denominazione dei prodotti chimici organici che fornisce informazioni sui composti di essere nominato. Etano è nella categoria generale degli alcani, motivo per cui il suo nome finisce in "ane." Gli alcani sono le molecole più semplici possibili. Essi sono realizzati soli atomi di carbonio e idrogeno. Inoltre, hanno solo singoli legami tra gli atomi di carboni attivi nelle loro molecole. Poiché gli alcani sono tali molecole semplici, generalmente non sono molto reattivi.
Sull'etano
Etano è la seconda più semplice alcano, dopo metano. Nel sistema di denominazione chimico organico, il prefisso "eth" del suo nome comunica che questo composto contiene due atomi di carbonio. Infatti, la formula chimica per etano è CH3CH3, quindi contiene sei atomi di idrogeno, oltre i carboni. Come nella maggior parte dei composti del carbonio, i carboni in etano ogni hanno quattro legami; ogni carbonio è legato a tre atomi di idrogeno anche per quanto riguarda l'altro carbonio.
Reazione di combustione
Una reazione che etano subirà è combustione, o la semplice masterizzazione. In questa reazione, etano si combina con l'ossigeno alla forma anidride carbonica e acqua. L'equazione per questa reazione è 2CH3CH3 + 7O2--> 4CO2 + 6H2O. Questa reazione produce anche quantità significative di energia termica. Interessante, persone usano più spesso altri alcani, più piccoli e più grande di etano, per la combustione. Ci sono molte applicazioni per la combustione del metano, avendo un carbonio e meglio conosciuto come gas naturale, così come propano e butano (3 e 4 atomi di carbonio).
Alogenazione del radicale libero
Il secondo tipo di reazione che alcani, come etano, eseguire è conosciuto come alogenazione del radicale libero. In questo tipo di reazione, etano si combina con una sostanza chimica nota come un alogeno. Alogeni si trovano nell'ultima colonna della tavola periodica seconda e comprendono cloro (Cl) e bromo (Br). Fonte di energia come luce ultravioletta prima la lampada alogena si trasforma in una forma reattiva e quindi bussa un idrogeno fuori etano e prende il suo posto. Il risultato è una varietà di derivati di etano contenente un numero variabile di atomi di alogeno, come CH3CH2Cl, CH3CHCl2 e così via.