In chimica ci sono molte forme di calcoli e la maggior parte coinvolgono equazioni chimiche. La legge di conservazione della massa afferma che un'equazione chimica deve essere bilanciata. In definitiva, questo significa che ogni lato dell'equazione deve avere lo stesso numero di atomi perché gli atomi né massa può essere distrutto durante una reazione chimica. Le formule chimiche che reagiscono insieme, noto come reagenti, risiedono sul lato sinistro di un'equazione chimica, e i prodotti degli atomi reagendo possono essere trovati sul lato destro dell'equazione.
Contando i coefficienti
Ogni lato dell'equazione chimica contiene i coefficienti che svolgono un ruolo importante nel determinare quanti atomi sono coinvolti nella reazione chimica. Se il lato sinistro dell'equazione ha la 4Fe formula chimica, o quattro atomi di ferro, poi il lato destro deve avere quattro atomi di ferro pure in ordine per l'equazione di essere equilibrati. Il 4 davanti il simbolo chimico del ferro, Fe, è un esempio di un coefficiente.
Pedici tra parentesi
Capire la matematica dietro gli indici di conteggio in un'equazione chimica è la parte più difficile di bilanciamento di reazioni chimiche. Gli indici di una formula chimica riguardano solo l'elemento che ne consegue. Nella formula chimica per acqua, H2O, il 2 è un indice per l'idrogeno. Questo significa che ci sono due atomi di idrogeno e un solo ossigeno atomo. Questo stesso concetto si applica alle formule all'interno di parentesi, che significa che H2O è uguale a (H2O).
Pedici di fuori delle parentesi
Gli indici che si trovano di fuori delle parentesi di una data formula chimica si applicano a tutti gli elementi all'interno delle parentesi. La formula chimica, Al (NO3) 3, dispone di due insiemi di indici. Il pedice 3 tra parentesi si applica solo all'elemento ossigeno. Tuttavia, il pedice 3 di fuori delle parentesi si applica a sia gli elementi di azoto e l'ossigeno. Quando si lavora con più indici, moltiplicare l'indice sulla parte esterna dei pedici all'interno delle parentesi. (NO3) 3 quindi avrebbe nove atomi di ossigeno e tre atomi di azoto perché un atomo di azoto in questa formula ha un indice di presupposto, non scritto di 1.
Note conclusive sul bilanciamento di equazioni chimiche
Nelle equazioni chimiche, coefficienti possono essere modificati o aggiungere su un lato per raggiungere l'equilibrio. Tuttavia, gli indici in un'equazione chimica devono rimanere lo stesso o altro saldo sarà irraggiungibile. Anche nelle reazioni chimiche, i diversi composti sono seguiti da abbreviazioni tra parentesi che indicano lo stato della materia in cui i composti sono in. Queste abbreviazioni sono (s), (l), (g) e (aq), che indicano per solido, liquido, gassoso e acquoso, rispettivamente.