Alcuni metalli come zinco, magnesio, alluminio o litio possono ridurre gli ioni di idrogeno per rendere gas idrogeno. Questi metalli possono prendere il posto dell'idrogeno in un acido. Non tutti in realtà così in pratica, tuttavia. Superficie di alluminio è protetto da uno strato di "passivazione" di ossido di alluminio che ne impedisce di reagire. Alcuni altri metalli sono in grado di ridurre gli ioni di idrogeno e non prenderà il posto di idrogeno in un acido. Qui ci sono quattro di loro.
Rame
Una batteria è una sorta di cella elettrochimica. Chimici spesso misurano la capacità di un atomo, ione o composto (aka specie) di acquisire elettroni in termini del suo potenziale, redox la tensione in una cella elettrochimica standard dove le specie in questione costituisce un elettrodo accoppiato con un elettrodo a idrogeno. Una specie con un più alto potenziale redox tende a prendere elettroni da una specie con una redox inferiore potenziali. L'idrogeno ha un potenziale redox di 0 su questa scala (poiché due elettrodi dell'idrogeno abbinati a vicenda non avrà alcuna tensione), così in generale, solo i metalli con un potenziale inferiore a 0 redox possono ridurre gli ioni di idrogeno in un acido. Rame accoppiato con Cu + 2 ha un potenziale redox di +0.34, così rame è tra i metalli che non sostituirà l'idrogeno in un acido. Esso è anche un metallo estremamente utile a causa della relativa conduttività elettrica. Anche se non più reattivo rispetto a molti altri metalli, comunque corrode e si ossida in aria, ottenendo alla fine un bello rivestimento verde.
Argento
Insieme a oro, platino e molti altri, argento o Ag, è uno dei cosiddetti "metalli nobili," significato che non corrode facilmente. Suo potenziale redox accoppiato con Ag + è +0.80, così come che rame, non riduce gli ioni di idrogeno in un acido. Esso reagisce prontamente con zolfo e alcuni composti di zolfo ai solfuri di forma, tuttavia e questo cause di strato di solfuro offuscato l'argento a comparire. Maggior parte dei composti d'argento sono in gran parte insolubile, ad eccezione di alcuni, come il nitrato di argento, che si sciolgono facilmente in acqua.
Oro
Oro o Au, è uno dei metalli più inerti..--così inerti, infatti, può essere difficile da isolare. Questa proprietà, insieme con la sua rarità e la sua malleabilità straordinaria, ha reso notevolmente apprezzato in quasi tutta la storia umana. Acidi anche forti ossidanti come acido nitrico non reagiscono con l'oro. Gli alchimisti scoperto che potrebbero causare oro a reagire con una miscela altamente corrosivo di concentrato nitrico e acido cloridrico chiamato aqua regia, acqua regia. Il potenziale redox dell'oro accoppiato con lo ione Au + è +1.69 V.
Platino
Platino, o Pt, è un altro dei metalli nobili. Mentre sconosciuto fino al 1735, platino è diventato uno dei metalli più preziosi del mondo moderno. Come l'oro, è altamente resistente alla corrosione; Inoltre, a differenza di oro, ha estesi usi come un catalizzatore. Convertitori catalitici nella maggior parte delle automobili usano platino, come industriali chimici nella preparazione di acido solforico e petrolio di cracking. Il potenziale redox di platino accoppiato con il Pt + ion 2 è 1.20.