Reazioni chimiche si verificano ogni volta che una serie di sostanze chimiche si trasforma in un altro. Queste reazioni si verificano intorno a noi ogni giorno e sono necessari per la funzione dei nostri corpi e il mondo intorno a noi. Ci sono quattro reazioni chimiche elementari che costituiscono la base della scienza chimica, noto anche come chimica.
Reazioni di sintesi
A + B -> ABQueste reazioni fondamentali si verificano quando una diretta combinazione dei reagenti sono combinati per produrre un prodotto più complesso. Quando questo accade l'energia viene immagazzinata nei legami che tengono insieme i reagenti. Un buon esempio di questo si verifica quando ferro e zolfo si combinano per solfuro di ferro (II) forma.
Reazioni di decomposizione
AB -> A + BDecomposizione è l'esatto opposto di sintesi. Invece di reagenti che unisce, sono ripartiti nei loro componenti più semplici e viene liberata l'energia memorizzata all'interno di proprie obbligazioni. Reazioni di decomposizione sono classificate dai tre catalizzatori di solito richiesti di avviare una reazione: calore (termici tipi), elettricità (tipi elettrolitici) o un altro reagente (tipi catalitici). Ad esempio, quando viene riscaldato e tinta di rosso ossido, si decompone a liquido mercurio metallico e ossigeno gas.
Cambio o doppia sostituzione reazioni
AB + CD -> AD + CBQueste reazioni coinvolgono reazioni di sintesi e di decomposizione e si verificano quando reagenti scambiano parti per fare nuovi composti. Queste reazioni sempre causerà la formazione di cambiare è la forma originale di un solido, gas o un debolmente ionizzanti compound (come acqua). Un esempio di questo si verifica quando il nitrato di argento liquido è combinato con cloruro di sodio liquido per creare solido cloruro d'argento.
Reazione reversibile
AB <> – A + BLe tre reazioni precedenti sono irreversibili. Una volta che i reagenti sono combinati o rotti, è difficile da invertire o richiede un altro catalizzatore. Tuttavia, le reazioni reversibili sono in grado di cambiare e tornare al loro stato originale. Un esempio di questo può essere notato quando cloruro di ammonio si rompe per formare ammoniaca e acido cloridrico. Quando questi due reagenti separati entrano in contatto con uno altro riformano in cloruro di ammonio.