La sostanza chimica di legame tra atomi e molecole durante le reazioni chimiche ha luogo quando si sovrappongono gli orbitali delle diverse molecole o atomi. Gli elettroni su questi orbitali sovrapposti sono condivisi tra gli atomi o le molecole per riempire loro orbitali incompleti. Gli orbitali che prendono parte nel legame chimico sono di solito gli orbitali più esterno con basso consumo energetico.
Struttura atomica
La struttura dell'atomo può essere considerata come un sistema solare; il nucleo di caricato positiva dell'atomo può essere considerato come il sole al centro del sistema solare, e gli elettroni girano intorno al nucleo in orbitali possono essere considerati come i pianeti che girano intorno al sole nelle loro rispettive orbite. La carica positiva sul nucleo è a causa del contenuto caricato positivamente protoni. La netta carica negativa degli elettroni è uguale a questa carica positiva netta, rendendo l'atomo elettricamente neutro nel suo complesso. Rimozione di elettroni rendere l'atomo elettricamente netto positivo. L'aggiunta di elettroni rendono elettricamente netto negativo. Gli orbitali sono dove si trovano gli elettroni.
Gli orbitali atomici
Gli orbitali che tiene gli elettroni sono collocati intorno al nucleo. Ci sono quattro possibili orbitali di cui dalle lettere; s, p, d e f, collocato nello stesso ordine dal nucleo. La s orbitale può contenere un massimo di due elettroni ed è l'orbitale con il livello di energia più basso. L'orbitale p può contenere un massimo di sei elettroni. La d orbitale può contenere un massimo di 10 elettroni, mentre la f orbitale può contenere un massimo di 14 elettroni. La f orbitale ha il più alto livello di energia.
Gli orbitali di legame
Gli orbitali di energia più bassi occupano le posizioni più esterne e sono responsabili del legame tra atomi. Gli elettroni degli orbitali s e p formano il legame. Questi orbitali si sovrappongono a vicenda per formare legami durante una reazione chimica, formando orbitals ibridi come s-s, s-p o p -p.
Esempio di Orbitals ibridi
Molecole e gli atomi si combinano per formare nuovi composti e orbitali ibridati dopo la sovrapposizione dei loro orbitali di energia inferiori. Alcuni esempi comuni di orbitals ibridi sono orbitals ibridi s-p di-fluoruro di berillio, s-p2 ibridazione in trifluoruro di berillio e s-p3 ibridazione della molecola di metano. Idrogeno e ossigeno formano anche gli orbitali s-p3 ibridato per formare molecole di acqua.