Acqua è un solvente universale e scioglie molte sostanze grazie alla sua natura polare. Gli elementi che possono essere dissolta in acqua sono solitamente polari troppo. Zuccheri come fruttosio e glucosio, sali come cloruro di sodio e cloruro di potassio, alcoli come l'etanolo e composti polari come ammoniaca, acido cloridrico e acido solforico sono facilmente solubili in acqua. Composti, si dissolvono in acqua a causa del legame tra idrogeno carica parzialmente positiva sulla molecola di acqua e un atomo parzialmente negativamente su un'altra molecola, solitamente ossigeno, azoto, cloro o fluoro di idrogeno.
Zuccheri
Gli zuccheri sono polari in natura a causa della presenza di centri di polar, gruppi (OH). Essi possono attaccano ad atomi di idrogeno carico positivamente sulla molecola di acqua. Questa attrazione intermolecolare consente facile e veloce dissoluzione degli zuccheri come glucosio e fruttosio in acqua. La solubilità di questi zuccheri può essere aumentata aggiungendo calore alla soluzione per diminuire l'energia di attivazione del processo di dissoluzione. Il legame idrogeno avviene tra l'atomo di ossigeno della molecola di zucchero e l'idrogeno della molecola d'acqua.
Sali
Alogena sali dei metalli alcalini come il cloruro di sodio, cloruro di potassio e cloruro di magnesio sono sostanze polari. Queste molecole hanno un dipolo netto a causa della presenza di atomi dell'alogeno caricato negativamente e positivamente caricati alcali elemento atom. Questi dipoli interagiscono con acqua molto rapidamente a causa della presenza di atomi di ossigeno caricati negativamente e atomi di idrogeno carico positivamente, formando un dipolo netto sulla molecola di acqua anche. Le forze intermolecolari che presentano a causa di questa attrazione di dipoli facilmente sciogliere il sale. Il legame idrogeno avviene tra l'atomo di alogeno della molecola del sale e l'idrogeno della molecola di acqua.
Alcoli
Alcoli come etanolo e metanolo hanno anche una natura polare per la presenza di un gruppo dell'idrossile (l'OH) la molecola di alcol. Questo gruppo OH interagisce con l'atomo di idrogeno carico positivamente nella molecola d'acqua e si dissolve l'alcool rapidamente. Il legame idrogeno avviene tra l'ossigeno della molecola dell'alcool e l'idrogeno della molecola d'acqua.
Altre sostanze polari
L'ammoniaca ha un dipolo netto a causa della presenza di azoto caricato negativamente e atomi di idrogeno carico positivamente. Quando disciolto in acqua, l'azoto ammoniacale interagisce con l'idrogeno dell'acqua e l'idrogeno di ammoniaca interagisce con l'ossigeno in acqua per formare legami. In acido cloridrico e acido solforico, gli atomi di idrogeno interagiscono con gli atomi di ossigeno dell'acqua e cloro nell'acido cloridrico. Il gruppo solfato di acido solforico interagisce con gli atomi di idrogeno dell'acqua per sciogliere la molecola di acido.