I componenti di un atomo sono le particelle subatomiche protoni, neutroni ed elettroni. Protoni ed elettroni possiedono uguale ed elettromagnetiche cariche opposte, e se il numero di ciascuno in un atomo è uguale, l'atomo è equilibrata e ha una carica neutra. Ci vuole energia per rimuovere un elettrone da un atomo neutro, lasciando un ioni positivamente caricati. Richiede notevolmente più energia per rimuovere un elettrone da alcuni atomi rispetto dagli altri.
Definizione di energia di prima ionizzazione
La prima energia di ionizzazione è la quantità di energia necessaria per rimuovere un singolo elettrone da uno talpa dell'atomo nella sua fase gassosa. Una talpa è uguale a 6.023 x 10 ^ 23. Energie di ionizzazione sono espressi in kilojoule per mole. Elementi con una bassa energia di prima ionizzazione sono appeso sul loro elettroni ultraperiferiche più "liberamente" rispetto agli elementi con un alta energia di prima ionizzazione.
Periodicità
Ogni aula o laboratorio di chimica si rispetti ha la tavola periodica degli elementi appesi alla parete. Questa caratteristica iconica della chimica moderna riflette che gli scienziati modelli periodici osservano nelle proprietà degli elementi. Disposti in ordine dal numero di protoni - a partire con idrogeno, poi Elio e così via..--gli elementi con proprietà simili vengono visualizzati a intervalli regolari. Una delle proprietà che consente di visualizzare questo comportamento periodico è il numero e il tipo di sostanza chimica obbligazioni che le forme dell'elemento. Un altro è energia di prima ionizzazione.
Elettroni orbitali
Elementi visualizzano comportamento periodico a causa del modo che gli elettroni occupano gli orbitali specifici all'interno di un atomo. Un atomo con tutti i suoi orbitali completo è estremamente stabile. Non sarà chimicamente reattivo e tendono ad avere un'elevatissima energia di prima ionizzazione. Questo è il caso con il numero di elementi 2, 10, 18, 36 e 54, che sono tutti simili l'uno a altro. Un atomo con un elettrone più di questo è molto diverso. Tenderà a essere altamente reattivo e hanno una bassa energia di prima ionizzazione, come è il caso con elementi numero 3, 11, 19, 37 e 55, che condividono molte proprietà.
I gas nobili
Elementi 2, 10, 18, 36, 54 e 86 sono i gas nobili. Essi sono gli elementi più chimicamente inattivi conosciuti nell'universo. Solo in circostanze molto estreme nessuno di loro mai formare eventuali legami chimici. Essi hanno anche la più alta energia di prima ionizzazione di qualsiasi gruppo di elementi. Elio ha il più alto di tutti, con 2372.3 Kj/mole. Neon è secondo, alle 2080.7 Kj/mole. Un periodo è chiamata una riga sulla tabella periodica. Il gas nobile all'estremità destra della riga visualizzerà il più alta energia di prima ionizzazione di quel periodo di elementi.