La specie chimiche cariche conosciuti come ioni sono cruciali in diversi aspetti della biologia, dell'industria e scienza. Un esempio di un ione importante è l'atomo di idrogeno positivi, H +, che è responsabile di apportare soluzioni acide. Elettroliti e ioni sono correlati da un principio di base; gli elettroliti sono i prodotti chimici di cui sono fatti gli ioni.
Ioni
Normalmente, un atomo di un dato elemento ha un numero uguale di protoni ed elettroni. Protoni sono pesanti, positivamente le particelle cariche trovate nel nucleo interno dell'atomo, mentre gli elettroni sono leggeri e caricato negativamente e orbitare intorno al nucleo. Questo significa che non esiste alcun costo complessivo per l'atomo. In alcuni casi, però, un atomo o un gruppo di atomi può perdere o guadagnare elettroni e acquisire una carica di conseguenza. Queste specie chimiche cariche sono conosciute come gli ioni.
Elettroliti
Farmacia utilizza l'elettrolita di termine per riferirsi a qualsiasi composto chimico che produce ioni quando è dissolto in acqua. Ciò accade quando le molecole di una sostanza chimica essenzialmente rompono a parte come il prodotto chimico si dissolve, producendo addebitato ioni, che sono frammenti di molecola neutra originale. Perché alcune parti delle molecole d'acqua sono leggermente positivi e altri leggermente negativi, l'acqua tende ad essere in grado di aiutare questo processo raccogliendo intorno gli ioni con carica e aiutare tirare loro apart.
Tipi di elettroliti
Ci sono due diversi tipi di elettroliti, in base al grado in cui spezzare questi composti in soluzione. Elettroliti forti rompono interamente, con ogni molecola dissociando in suoi ioni costituenti. Un esempio è il sale (NaCl), che si dissolve per produrre ioni sodio (Na +) e ioni cloruro (Cl-). Acidi forti come acido cloridrico (HCl) fanno anche questo. Con gli elettroliti deboli, solo una frazione del composto disciolto si rompe in ioni; il resto rimane intatto. Un esempio di un elettrolita debole è l'acido acetico, CH3COOH.
Applicazioni dell'elettrolito
Poiché gli ioni hanno molte importanti applicazioni, ne consegue che ci sono tanti usi per gli elettroliti che rendono tali ioni. Il corpo umano utilizza elettroliti quali sale per produrre gli ioni (ad esempio sodio) che sono essenziali per vari processi metabolici che supportano la vita. Soluzioni di elettroliti che provocano gli ioni di zinco e rame trovano applicazioni in batterie dove conducono corrente. Vari elettroliti che sono anche acidi e basi---sia debole e forte---sono molto importanti e hanno molti usi nell'industria e scienza, dalla lavorazione dei metalli per la fabbricazione di altri prodotti chimici.