Il concetto sociale che "gli opposti si attraggono" quando si tratta di chimica dei rapporti umani è echeggiata nei concetti scientifici di chimica reale, particolarmente nella connessione tra acidi e basi.
Priorità bassa chimica
Gli atomi contengono sia protoni ed elettroni. Protoni sono caricati positivamente. Gli elettroni sono caricati negativamente.
Composti chimici
Acidi e basi sono composti chimici che modificano il pH dell'acqua. PH si riferisce alla quantità di ioni di idrogeno (H +) in acqua. Un ione di idrogeno ha solo un protone e una carica positiva.
Resistenza acida
Acidi rilasciare H + quando disciolto in acqua. Acidi forti sono donatori di protoni buona; Essi abbattere completamente in ioni di idrogeno, aumentando la quantità complessiva di H + in acqua. Un acido debole non si rompe giù molto. I livelli di H + sono solo aumentati leggermente.
Base forza
Basi di rilasciare ioni idrossido (OH-) quando disciolto in acqua. Una forte base rompe il 100 per cento, aumentando la quantità complessiva di OH-in acqua. Una base debole non si rompe giù molto. Vengono rilasciati ioni idrossido di meno. Basi deboli sono ricettori del protone poveri.
La connessione
Un acido forte e una base debole sono considerati coniugate coppie (Unite), basate sul guadagno o la perdita di H +. Più forte l'acido, più debole la base coniugata. Quando un acido forte si rompe, H + viene rilasciato. H + obbligazioni per la molecola di acqua. Il protone supplementare rappresentato da H + crea una carica positiva sulla molecola di nuova e lascia dietro di sé un "sale". Il sale è una base debole.
Esempio
Acido cloridrico (HCl) è un acido forte.
HCL + H20 = H30 + + Cl -
HCl dà la H + per H2O, trasformandolo in H3O +. Il protone supplementare crea una carica positiva. CL è lasciato con uno meno protone perché l'H è andato, creazione di una carica negativa. CL - è una base debole. Di conseguenza, quando un acido forte subisce una reazione chimica in acqua, la nuova sostanza prodotta è una base debole.