Metalli di transizione sono i metalli trovati nel mezzo della tavola periodica, tra il gruppo 2 e gruppo 13. Questi metalli hanno proprietà insolite a causa di una configurazione di elettrone insolito: gli elettroni questi metalli utilizzano per combinare con altri elementi si trovano in più di un guscio. Questi metalli facilmente formano leghe, esibiscono colori insoliti quando ossidato e possono essere magnetici.
Formazione di lega
Le leghe sono realizzati con una combinazione di metalli solidi. Comuni esempi di leghe di ottone (fatto di rame e zinco) e acciaio (fatto di ferro e carbonio). Leghe sono realizzati mescolando metalli insieme per fare un metallo più forte.
Proprietà fisiche
Metalli di transizione hanno punti di ebollizione e di fusione di alta a causa della loro configurazione elettronica insolito. Sono tutti metalli bianchi lucenti ad eccezione di rame. Quando ossidato, essi possono dare i colori insoliti; solfato di rame idrato, ad esempio, è azzurro e potassio cromato è arancione.
Proprietà paramagnetiche
Ferro, rame e nichel sono paramagnetici; composti di questi metalli producono un campo magnetico. La maggior parte altri metalli di transizione sono dimagnetic, ovvero produrre un debole campo magnetico negativo e respingere la maggior parte dei magneti.