Molti elementi con una carica positiva accetterà elettroni da altri elementi. Questo elaborato - chiamato "riduzione"--risultati nell'elemento altamente carica assumendo una carica inferiore dopo che accetta gli elettroni negativamente caricati. La tendenza di atomi caricati ad accettare elettroni si riflette nel suo potenziale, di ossidazione quali chimici in genere indicare in unità di volt.
Cromo
Cromo, abbreviato con Cr, esibisce comunemente due cariche, noti anche come "Stati di ossidazione": + 6 e + 3. CR (+ 6) - cromo esavalente..--è più comunemente osservati nel cromato di anioni poliatomici, CrO4(2-) e dicromato, Cr2O7(2-).
Riduzione di cromo
Durante la riduzione, Cr(+6) riduce a Cr(+3):
Cr2O7(2-) + 14 h (+) + 6 e---> 2 Cr(+3) + 7 H2O
CrO4(2-) + 4 H2O + 3 e---> Cr(+3) + 5 OH(-)
Potenziali
La conversione dello ione dicromato di Cr(+3) esibisce un potenziale di +1.33 V e la conversione dello ione cromato presenta un potenziale di -0,13 V. Il valore positivo della riduzione dicromato indica che quello ione dicromato è un forte agente ossidante, mentre dello ione cromato non è.