Metano esiste come un gas ed esano in forma liquida a temperatura ambiente, perché le forze intermolecolari influenzano le molecole di queste sostanze in modo diverso.
Significato
Quando le molecole di una sostanza attaccano insieme molto saldamente, esiste come un solido; Quando si attaccano un po' saldamente, la sostanza esiste come un liquido; e quando essi attraggono reciprocamente a malapena a tutti, la sostanza diventa un gas. Le forze intermolecolari influenzano come le molecole si attraggono.
Tipi di forze intermolecolari
Diverse forze influenzano diversi composti. Le forze intermolecolari comune, chiamate anche forze di Van der Waals, includono legame idrogeno, dipolo-dipolo forza e forza di dispersione di London o dipolo temporaneo forza.
Forza di dispersione di London
Idrocarburi, come il metano ed esano, essendo non polare, solo l'esperienza la forza di dispersione di London..--un effetto che forma temporanee pali in molecole, causando molecole per ottenere uno altro.
Effetti
Poiché le molecole dell'alcano più grandi hanno più in superficie, forza di dispersione di London concerna più fortemente e li rende gruppo insieme in maniera più stabile. Questa condizione rende il punto di ebollizione di un alcano più superiore a quello di un alcano più piccolo. Metano ed esano esemplificano questa tendenza.
Punti di ebollizione
Come descritto in Elmhurst College, metano bolle a negativo 164 gradi C (-263 ° F) mentre esano bolle a 69 gradi C (156 gradi F.) In questo modo metano, un gas ed esano un liquido a tutte le temperature normali sulla superficie della terra.