Idrogeno gassoso (H2) è un gas incolore e inodoro che può essere utilizzato come combustibile. Molti scienziati hanno suggerito che a causa di questo potenziale di combustibile, gas idrogeno potrebbe essere usato come fonte di energia ecologica. L'idrogeno è molto comune e si trova a molte sostanze, tra cui acqua. Esistono diversi metodi per l'estrazione di gas di idrogeno. Come sempre, cura dovrebbe essere presa quando lo svolgimento di qualsiasi tipo di esperimento.
Calcio
Quando determinati composti interagiscono tra loro, gli elementi possono essere rilasciati. Questo fenomeno può essere sfruttato per produrre idrogeno gassoso con calcio metallico. Metallo del calcio (Ca) è noto come un "metallo alcalino-terroso". Questi tipi di metalli naturalmente cercano di espellere due dei loro elettroni, e quando combinato con acqua (H2O), questo è esattamente ciò che avviene. L'acqua contiene sia idrogeno e ossigeno, che può essere suddiviso durante la reazione.
Un pezzo solido di metallo del calcio è collocabile in un contenitore d'acqua per questa reazione a prendere posto. Il calcio reagisce rapidamente con l'acqua. Durante questa reazione, il calcio diventa idrossido di calcio, o Ca (OH) 2, mentre l'acqua viene convertito in gas di idrogeno. Questo gas viene rilasciato sotto forma di bolle che salgono verso la superficie. Se abbastanza calcio metallo è presente, l'intero contenitore di acqua può essere convertito.
Energia elettrica
Un altro modo per creare idrogeno gassoso è attraverso l'uso di elettricità. Come con il metodo del metallo di calcio, il gas di idrogeno viene dall'acqua, che contiene idrogeno e ossigeno. Quando gli elettroni nella da di elettricità sono costretti in acqua, i due elementi separati e possono essere raccolti.
Per completare questa reazione, vengono utilizzati due conduttori efficace come barre di grafite. Queste canne vengono inserite in un contenitore di acqua e sono tenute da altro. Energia elettrica in corrente viene quindi inviato attraverso di loro. La fonte più semplice di questa elettricità è da batterie, come quelle comuni torcia da 9 volt o da 6 volt.
Una volta elettricità viene applicato alle barre, idrogeno comincia a essere separati dall'ossigeno, e le bolle cominciano a formarsi. L'asta collegata al terminale negativo della batteria produce idrogeno, mentre l'asta positivo produce ossigeno. Per una reazione più veloce, sale può essere aggiunto all'acqua, che permette l'energia elettrica di fluire a un tasso più elevato, la reazione di amplificazione.
Idrossido di sodio
Un altro metodo di creazione di gas idrogeno implica l'uso di idrossido di sodio (NaOH). Come l'acqua, i composti di idrossido di sodio contengono sia ossigeno e idrogeno, insieme al sodio. Questo composto è comunemente disponibile in forma di scarico intasare pulitore, o può essere ottenuto in forma pura da fonti di approvvigionamento scientifica.
In un contenitore, idrossido di sodio è combinato con acqua. Questo crea una miscela di base, che è l'opposto di un acido. Alluminio, spesso sotto forma di tubo o lamina, viene quindi inserito nella miscela. L'alluminio fa sì che il liquido di reagire, rilascio di idrogeno. La reazione crea anche alluminato di sodio, che rimane nel contenitore. Oltre a rilasciare idrogeno, la reazione è anche "esotermica," significato che un'elevata quantità di calore viene creata.
Acido cloridrico
Come il metodo di idrossido di sodio, metalli diversi possono essere combinati con acido cloridrico (HCI) al fine di indurre una reazione chimica. Quando si verifica questa reazione, si produce idrogeno. Il metallo più comunemente utilizzato per la combinazione con l'acido cloridrico è lo zinco.
Non appena lo zinco è disposta in un contenitore di acido cloridrico, la reazione comincia e idrogeno bolle alla superficie. Altri metalli che sono reattivi in natura, come ferro e alluminio, creerà reazioni simili in acido cloridrico. Quando lo zinco è usato, una combinato sostanza conosciuta come cloruro di zinco (ZnCl) è rimasto nel contenitore. Altri metalli reattivi lasciano sostanze simili alle spalle dopo l'idrogeno è stato rilasciato.