Legami chimici comportano lo scambio o la condivisione di elettroni. Gli elettroni hanno una carica negativa, e l'attrazione elettrostatica tra elettroni e nuclei di atomi caricati positivamente trattiene le particelle insieme. Cambiamenti in elettroni modo sono distribuiti tra risultato di atomi nelle reazioni chimiche e la formazione di nuovi legami chimici. I tre principali tipi di legame chimico sono legami ionici, covalenti e legami metallici.
Legami ionici
Legami ionici esistenti tra atomi del metallo e del metalloide. Si formano attraverso lo scambio di elettroni, causando la formazione di particelle cariche chiamate ioni. Atomi del metallo tendono a perdere la loro elettroni esterni quando reagiscono con altre sostanze. Ad esempio, il sodio reagisce perdendo il suo elettrone esterno a un altro atomo. La particella di sodio risultante ha più protoni che elettroni, come il numero di protoni rimane invariato. Nel complesso la nuova particella ha una carica positiva ed è descritto come un ione sodio. L'elettrone supplementare fornita dall'atomo di sodio può combinare con un atomo del metalloide come il cloro. Quando questo avviene, la nuova particella di cloro ha più elettroni che protoni, così esibisce una carica negativa nel complesso. Lo ione cloruro risultante è disegnato per l'atomo di sodio caricati positivamente da attrazione elettrostatica. Questa associazione è descritta come un legame ionico.
Legami covalenti
Legami covalenti esistenti tra gli atomi del metalloide. Quando reagiscono metalloidi, essi mirano a completare un livello di energia di elettrone parzialmente riempita guadagnando elettroni. Completamento dei livelli di energia dell'elettrone può essere ottenuta anche dalla condivisione di coppie di elettroni tra due atomi. Questo tipo di associazione è descritto come un legame covalente. Il numero di legami covalenti, formata da un atomo può essere calcolato determinando il numero degli elettroni spaiati nel livello di energia esterno. Questi elettroni spaiati sono disponibili per la formazione di un legame covalente con un altro atomo. Ad esempio, un atomo di carbonio ha quattro elettroni spaiati nel suo guscio esterno, quindi di solito forma legami covalenti con quattro altri atomi.
Legami metallici
Legami metallici esiste in elemental metalli e leghe. Si verificano a causa della debolezza di attrazione tra un atomo di metallo e suoi elettroni più esterno. In un metallo, i vagamente tenutosi elettroni esterni di ciascun atomo diventano delocalizzati. Ciò significa che essi sono in grado di muoversi liberamente in tutta la struttura metallica. Spogliati dei loro elettroni esterni, le particelle di metallo sono efficacemente ioni caricate positivamente e la struttura è tenuta insieme attraverso interazioni elettrostatiche tra queste particelle positive e il caricato negativa "mare" di elettroni in rapido movimento.
Reazioni redox
Le reazioni redox si verificano ogni volta che gli elettroni vengono scambiati. In una reazione redox, un atomo è ossidato, significato perde elettroni, e un altro atomo è ridotto, il che significa che guadagna gli elettroni. Quando un legame ionico si forma tra un metallo e un metalloide, l'atomo di metallo viene ossidato e l'atomo del metalloide è ridotto. La reazione tra due elementi del metalloide è anche descritto come una reazione redox. Gli elettroni sono assegnati all'atomo del legame che li attrae più fortemente. Ad esempio, quando l'idrogeno reagisce con ossigeno per rendere l'acqua, i due elettroni nel legame covalente sono attratti più fortemente l'atomo di ossigeno, quindi ossigeno si dice che sono stati ridotti, e gli atomi di idrogeno si dicono che hanno stato ossidato.