Lo scienziato britannico John Dalton (1766-1826) ha studiato diversi composti binari e sviluppato la legge delle proporzioni Multiple. Che cosa sono composti? In chimica un composto è una sostanza che si forma quando c'è una combinazione chimica di elementi in proporzioni fisse. Ecco che allora un composto binario è semplicemente un composto che consiste di due elementi.
Quello che Dalton trovato era che quando ci sono due elementi, A e B, la massa (quantità di materia in un oggetto) dell'elemento B in combinazione con una massa fissa di un risultati in un intero importo che può essere visualizzata in un rapporto che è un piccolo numero intero. Questo fondamento alla chimica è conosciuto come la legge delle proporzioni multiple.
I fatti
Teoria atomica di Dalton del 1805 ha spiegato cosa avevano mostrato gli esperimenti. Determinò le leggi per combinazione chimica in termini di una teoria atomica della materia. Questa è stata la prima teoria atomica principale. Era importante nello sviluppo della chimica.
I fatti
A volte un elemento può combinare con un altro elemento per formare due o più composti diversi. Un esempio è quando gli elementi, carbonio e ossigeno formano due diversi composti: monossido di carbonio e anidride carbonica.
I fatti
Esempio: Fare due composti di ossido, utilizzando un importo fisso di massa del carbonio (C). Utilizzare due diverse quantità di massa di ossigeno (O). La massa del carbonio è 2.4 g.
La massa dell'ossigeno nel primo composto è 3.2; nel secondo, si tratta di 6,4 g. Ecco le istruzioni chimiche mostrando ciascuno.
2.4 g C + 6,4 g O = ossido di 8,8 g
2.4 g g 3.2 c + O = ossido di 5,6 g
Un ossido è monossido di carbonio, con la formula CO. L'altro ha due volte il numero di ossigeno e anidride carbonica, CO2. I rapporti sono 3.2:2.4 e 6.4:2.4.
I fatti
Applicando la legge delle proporzioni multiple si noterà che quando due elementi (A e B) si combinano per formare più di un composto, le diverse masse della A che si combinano con una massa fissa di B sono in un rapporto semplice per la ' legge delle proporzioni multiple.
Nell'esempio precedente, l'elemento A è rappresentato dai due diverse masse 3,2 g O e 6,4 g O. L'elemento B, una massa fissa, è rappresentato dalla massa 2,4 g C.
I fatti
Poiché il carbonio rimane un certo questo è la massa fissa della legge delle proporzioni multiple. La quantità di ossigeno rappresentano le diverse masse che si combinano con il carbonio in un rapporto semplice. Il risultato è un numero intero piccolo.
Le masse di 6,4 g O e 3,2 g O quando individualmente combinato con la massa di 2,4 g C possono impostare in un rapporto con il risultato è un numero intero piccolo. Quindi, in questo caso dove avete 2,4 g C come importo fisso quindi il rapporto degli altri componenti sarà 6.4:3.2 o
6,4 g O divise di 3,2 g O = 2.0
Terzo postulato di Dalton della sua teoria atomica nel 1805 spiega la legge delle proporzioni multiple.