Il cobalto è un metallo comunemente usato nelle applicazioni industriali grazie alla sua capacità di formare legami complessi con un numero di altri elementi, come pure il pigmento blu che può produrre quando incollato con ossigeno e mescolato in vetro o vernice. Secondo il Pomona College, l'uso di quest'ultimo di cobalto è stato conosciuto dal circa 2500 A.C.. Georgia State University sottolinea che il cobalto è l'elemento 27 sulla tavola periodica e si trova comunemente nell'isotopo Co-59, significato che un nucleo singolo cobalto generalmente ha 27 protoni e 32 neutroni. La University of Maryland Medical Center aggiunge che l'esposizione a lungo termine al cobalto possa rappresentare un pericolo per la salute.
Ossidazione di cobalto 2 +
Molti metalli di transizione può ossidare, ovvero essi possono perdere elettroni a un elemento più electronegative e lasciati con una carica positiva. Questa proprietà permette molti metalli di transizione essere unito in lega con altri metalli o inseriti nelle celle voltaica per produrre corrente elettrica. Uno dei due stati di ossidazione di cobalto è stato 2 +. Questo indica che ha perso due dei suoi elettroni di valenza di uno o più elementi. Comune accettori di questi elettroni sono cloro o altri altamente electronegative ioni in soluzione acquosa.
Ossidazione di cobalto 3 +
Cobalto costituisce anche un'ossidazione 3 + quando perde tre dei suoi elettroni di Valenza. Lo stato di ossidazione 3 + è più fortemente positivo rispetto allo stato di 2 + e permette così di questo ione di cobalto legare contemporaneamente con più altri atomi. Ad esempio, lo stato di ossidazione 2 + permette di cobalto legare con due atomi di arsenico nella molecola CoAs(2). Un ulteriore ossidazione a 3 + permette un atomo di arsenico aggiuntivo legare con cobalto, formando CoAs(3).
Complessi di ossidazione di cobalto
Secondo l'Università di stato di Arizona, cobalto 2 + forma parecchi ulteriori complessi con proprietà specifiche. Cobalto 2 + in soluzione acquosa con ammonio formeranno una grande molecola chiamata hexaamminecobalt(II), che di per sé è un in grado di legame con altri elementi o molecole di ioni positivamente caricato. Cobalto 2 + possa anche legare con un ione di hydroxide(OH) oltre a un ione di ammonium(NH3) per formare un complesso con un pigmento blu. Cobalto con idrossido di solo forma un pigmento rosso.
Ossidazione di cobalto e cellule voltaica
Cobalto nelle sue 2 + o Stati di ossidazione 3 + può essere utilizzato in combinazione con altri metalli per formare una cella voltaica. Si tratta di un sistema di due nastri metallici collegati chiamato un catodo e anodo sospese nell'acqua che contiene anche un elettrolita disciolto. Elettroni e atomi individuali sono tirati dal catodo all'anodo dovuto le differenze nei contributi di spese locali, e questo movimento comporta il trasferimento di corrente. Anche se non potente come alcuni metalli di transizione, cobalto può essere ossidato e utilizzato in una cella voltaica.