Cobalto è l'elemento 27 della tavola periodica ed è trovato nel d-blocco, insieme con gli altri metalli di transizione. Come gli altri metalli di transizione, può formare complessi di coordinazione che consiste di un ione di cobalto legato a molecole o ioni chiamati ligandi. Un composto particolarmente importante contenente un complesso di coordinamento di cobalto è chiamato cobalamina o vitamina B12.
Ossidi di
A differenza di ferro, cobalto non reagisce prontamente con l'aria. Alle alte temperature, tuttavia, può combinare con l'ossigeno per formare Co3O4; superiore a 900 gradi Celsius, può formare ossido di cobalto (II), CoO. All'alto calore può anche reagire con vapore per produrre lo stesso prodotto, ossido di cobalto (II). Ossido di cobalto (II) insieme con silice e allumina di riscaldamento produce un pigmento usato per colorare il vetro di cobalto. Il sorprendente colore blu di questo insolito prodotto lo rende popolare per la decorazione.
Leghe e alogenuri
L'AlNiCo è una lega contenente una miscela di ferro, nichel, cobalto, alluminio e carbonio. Questo materiale duro, fragile rende buoni magneti permanenti. La combinazione di cobalto con acciaio, che è una lega di ferro e carbonio, rende acciai duri cobalto, che spesso è possibile trovare usati in strumenti chirurgici e applicazioni simili. Cobalto può reagire anche con gli alogeni, elementi nel gruppo 17 della tavola periodica, per formare i composti ionici chiamato alogenuri di cobalto. I più comuni di questi sono cloruro di cobalto (II) e bromuro di cobalto (II). Cloruro di cobalto (II) è blu in assenza di acqua ma rosa dopo assorbe acqua dall'aria. Di conseguenza, è popolare come un indicatore chimico per materiale essicante in laboratori di chimica. Una volta che i cristalli di indicatore blu in un barattolo di cristalli disseccante si tingono di rosa, vuol dire che l'essiccante deve essere sostituito.
Complessi di coordinazione
In un complesso di coordinamento, lo ione di cobalto è circondato da molecole o ioni che agiscono come quali chimici chiamano Lewis basi o donatori di elettroni. La carica dello ione di cobalto è in genere + 2 o + 3. In acqua, gli ioni cobalto formano lo ione complesso hexaaquacobalt (II), [Co (H2O) 6] con una carica di + 2, un composto con un colore rosa. L'aggiunta di sostanze base sostituisce ioni idrossido per alcune delle acque per formare un precipitato insolubile. Aggiunta di ammoniaca inizialmente causerà il precipitato alla forma perché l'ammoniaca è una base, ma l'aggiunta di ulteriore ammoniaca causerà il hexaaminecobalt solubile (II) sarà ridisciogliere ione complesso a forma e il precipitato.
Cobalamina
Cobalamina contiene un ione di cobalto in un complesso ottaedrico - un complesso formato da sei ligands allegare allo ione. Cinque di questi sono ammina o gruppi NH2. Un ligando, tuttavia, è un metilene o gruppo CH2, un insolito tipo di legame in biochimica. Questo legame carbonio-cobalto è abbastanza facile da rompere, e l'atomo di cobalto può esistere in uno dei diversi Stati di ossidazione diversi (da guadagnare o perdere elettroni). Queste proprietà lo rendono importante come un catalizzatore biologico.