"Sali di Epsom" è il nome comune del solfato di magnesio eptaidrato: MgSO4.7H2O. Il suo nome comune deriva dal nome di una cittadina inglese - Epsom and Ewell - noto per la sua minerale molle. Molti supermercati e negozi di droga d'archivio i sali di Epsom il loro corridoio di droga come un trattamento non quotato in borsa per le distorsioni e dolori muscolari. Sali di Epsom non rappresentano un rischio per la salute gravi solo se ingerito in grandi quantità e non manifestano reattività pericolose con altre sostanze. Pertanto, forniscono un adatto "starter" chimico per giovani aspiranti scienziati di sperimentare.
Crescita dei cristalli
Quando sali si dissolvono in acqua, separano i componenti caricati positivamente e negativamente - noti come "ioni". Sali di Epsom sciogliere per formare magnesio ioni caricati positivamente e negativamente ioni solfato. Questa separazione degli ioni è reversibile. Cioè, se l'acqua viene rimossa, come per evaporazione, quindi gli ioni del sale saranno di ricombinare ai cristalli di forma. Drexel University fornisce una procedura per gli studenti di settimo o ottavo grado per cristallizzazione di sali di Epsom sull'estremità di una stringa.
Sintesi chimica
Princeton University ha pubblicato un metodo di preparazione di solfato di ammonio e idrossido di magnesio utilizzando sali di Epsom. La tecnica simula l'estrazione di magnesio da acqua di mare e chiede che la combinazione di sali di Epsom, ammoniaca della famiglia, che produce solfato di ammonio, una sostanza solubile in acqua e idrossido di magnesio, che non è solubile in acqua e precipita come solido. Lo sperimentatore quindi rimuove l'idrossido di magnesio per filtrazione e recupera il solfato di ammonio facendo evaporare l'acqua dalla soluzione. Perché la tecnica coinvolge sostanze chimiche potenzialmente pericolose, è più adatto per gli studenti di chimica della high school.
Determinare la Formula empirica di sali di Epsom
Molti studenti di chimica del primo anno di college conducono un esperimento per determinare la formula di un sale idratata, come il solfato di magnesio eptaidrato. Los Angeles City College pubblica tale procedura sul loro sito Web. La procedura richiede un campione sale di pesata prima e dopo il riscaldamento del campione di secchezza. La differenza tra le due masse rappresenta la quantità di acqua contenuta nel campione. Un semplice calcolo converte quella massa di acqua in moli di acqua e dovrebbe rivelare un rapporto 7:1 acqua solfato di magnesio. Poiché la procedura comporta fiamme e richiede una conoscenza del concetto di mole, l'esperimento è più adatto per highschool avanzate o gli studenti di chimica del primo anno di college.