Gli svantaggi di distillazione semplice

Gli svantaggi di distillazione semplice

In distillazione semplice, una miscela di liquidi è riscaldata alla temperatura alla quale uno dei suoi componenti continuerà a bollire, poi il vapore dalla miscela calda è raccolto e ricondensato in liquido. Questo processo è relativamente semplice e veloce, ma ci sono molti tipi di miscele che non possono essere separate in questo modo e richiedono un approccio più avanzato.

Impurità

Poiché la miscela nella distillazione semplice è solo bollita e ricondensata una volta, la composizione finale del prodotto corrisponderà la composizione del vapore, il che significa che può contenere impurezze significative. Più i punti di ebollizione dei liquidi nella miscela, che il prodotto finale sarà più impuro. Di conseguenza, distillazione semplice è in genere utilizzato solo se i punti di ebollizione dei componenti della miscela sono separati da almeno 25 gradi Celsius. Miscele con punti di ebollizione più vicino possono essere separate tramite distillazione frazionata.

Miscele azeotropiche

In alcuni casi miscele di liquidi possono essere costituite in modo che, quando bollito, loro vapor ha la stessa composizione della miscela stessa. Questi sono chiamati azeotropi. Etanolo è forse l'esempio più spesso citato; una miscela di 95,6% etanolo e 4,4 per cento acqua bollirà in realtà a una temperatura inferiore a etanolo o acqua. Di conseguenza, distillazione semplice non è possibile modificare la composizione di questa miscela. Miscele azeotropiche non possono essere separate mediante distillazione frazionata o e in genere richiedono altri approcci.

Consumo di energia

Riscaldamento di un liquido o una miscela di liquidi ad ebollizione prende un sacco di energia. Se questa energia è generata dalla combustione di combustibili fossili, aumenterà le emissioni di carbonio e possibilmente rendere il processo più costoso. Ingressi considerevole combustibili fossili, ad esempio, sono tenuti a distillare etanolo. In laboratorio, distillazione semplice è spesso effettuato con un dispositivo chiamato un rotovap, che si applica il vuoto per ridurre il punto di ebollizione di una miscela. Per grandi quantità di prodotti chimici, tuttavia, questo tipo di approccio è meno pratico.

Reazioni chimiche

Riscaldando una miscela al punto di ebollizione potrebbe causare indesiderate reazioni chimiche si verificano, che possono essere un problema se si sta tentando di isolare un prodotto specifico. Se hai reagito fresco acido bromidrico con butadiene a 0 gradi, ad esempio, si otterrebbe una miscela contenente più di 3-bromo-1-butene rispetto 1-bromo-2-butene. Riscaldando la miscela, tuttavia, potrebbe causare un'altra reazione si verifichi, cambiando la composizione della miscela in modo che ora si avrebbe più di 1-bromo-2-butene di 3-bromo-1-butene - che potrebbe essere uno svantaggio se si voleva davvero di più di quest'ultimo. Inoltre, alcuni composti possono essere sensibili al calore. Riscaldando una miscela contenente nitroglicerina (dyanmite), ad esempio, sarebbe una idea molto imprudente.