Gli effetti delle batterie su celle elettrolitiche

Celle elettrolitiche sono cellule chimiche che, molto simile a una batteria, sono composti o due semicelle, uno dove si verifica il processo chimico di riduzione, il catodo - e uno dove il processo chimico o l'ossidazione si verifica, l'anodo. A differenza di altre celle elettrochimiche, celle elettrolitiche richiede una fonte di energia per le loro reazioni di ossido-riduzione interna a prendere posto. Questo è perché il processo di elettrolisi, o la rottura dei legami chimici utilizzando energia elettrica, richiede che la direzione di flusso dell'elettrone spontaneo essere invertito. Una batteria è un tipo di alimentazione che può essere utilizzato con una cella elettrolitica.

Batterie invertire le polarità dell'elettrodo

In una cella elettrochimica nonelectrolytic in cui può verificarsi una reazione di ossidoriduzione spontanea per produrre energia elettrica..--come una batteria..--l'anodo è etichettato l'elettrodo "negativo" perché è dove si producono elettroni; il catodo è di conseguenza come "positivo". Una cella elettrolitica ha segno opposto sul suoi elettrodi a causa di come è collegato ad una batteria. L'anodo, o elettrodo negativo, della batteria è collegato al catodo della cella elettrolitica. Perché il potenziale di riduzione della batteria sarà superiore a quello della cella elettrolitica, elettroni saranno ancora prodotta a anodo della batteria e sua negatività "vince" la positività del catodo della cella elettrolitica. Lo stesso effetto si verifica all'anodo della cella elettrolitica, dandogli un'etichetta positiva.

Batterie invertire la direzione di flusso dell'elettrone

In una cella elettrochimica regolare, gli elettroni passano dall'anodo verso il catodo come il risultato della reazione spontanea di ossido-riduzione che si verificano con la cella. In una cella elettrolitica collegata a una batteria, questo flusso di elettroni è invertito; si muovono dal catodo della cella elettrolitica al suo anodo. Ancora una volta questo perché il potenziale di riduzione della batteria vince quella della cella elettrolitica, così la batteria costringe gli elettroni di fluire nella direzione che è opposta a loro tendenza normale.

Le batterie causare imprimerebbe reazioni si verificano

La potente natura della reazione spontanea di ossido-riduzione all'interno della batteria costringendo gli elettroni nella direzione opposta nella cella elettrolitica provoca una reazione imprimerebbe si verifichi ci. Per esempio, un tipo di cella elettrolitica contiene un elettrolita - una sostanza che condurrà l'elettricità in soluzione--sciolto in acqua e due elettrodi. Questa cella non produce alcun potere, perché è all'equilibrio di ossido-riduzione con un'alta concentrazione di acqua. Quando una batteria è collegata agli elettrodi, gli elettroni sono costretti attraverso la soluzione, ossidante acqua all'anodo e riducendolo al catodo. Il risultato di questa reazione è la produzione imprimerebbe di gas idrogeno e ossigeno.