Le forze intermolecolari sono le forze tra le molecole. Rispetto per le forze che tengono insieme una molecola, di solito sono relativamente deboli, anche se in definitiva sono le forze che tengono insieme le molecole in liquidi e solidi. La forza dei materiali intermolecolari in una sostanza determinare proprietà fisiche come la temperatura di ebollizione e di fusione. È la debolezza delle forze intermolecolari in propano che aiutano a spiegare perché è un gas a temperatura ambiente e pressione atmosferica.
Natura del propano
Propano ha la formula molecolare C3H8: tre atomi di carbonio e 8 atomi di idrogeno. Gli atomi di tre carbonio formano una catena singola con tre atomi di idrogeno sul carbonio ad ogni estremità e due atomi di idrogeno sul carbonio centrale. Gli atomi alle due estremità di un singolo legame possono ruotare, quindi gli atomi ad entrambe le estremità di due obbligazioni stanno girando a temperatura ambiente. In fase gassosa, le molecole sono volano intorno in modo disorganizzato.
Distribuzione di elettroni
Ci piace pensare a elettroni come particelle, ma davvero si comportano in un certo senso come onde e in altri modi come particelle. Di conseguenza, non possiamo mai sapere quantità di moto di un elettrone e la sua posizione allo stesso tempo. Gli elettroni sono distribuiti attorno ad un nucleo come una nuvola costante mutamento. Anche se in media gli elettroni saranno distribuiti in modo uniforme, in ogni istante ci potrebbe essere uno squilibrio, con un eccesso di carica negativa in una regione e una riduzione della carica negativa in un altro. La molecola diventerà molto brevemente un dipolo, con una netta carica negativa in una zona e una carica positiva netta in un altro.
Forze di dispersione di London
Cariche opposte si attraggono; cariche uguali si respingono. Come due molecole si avvicinano, un dipolo istantaneo in un'unica molecola sarà ottenere cariche opposte nella molecola di altre e creare un dipolo debole nel suo prossimo. I due dipoli deboli ora attraggono reciprocamente. Anche se il dipolo istantaneo del primo continuerà a cambiare, il dipolo indotto nella seconda molecola seguiranno l'esempio, così l'attrazione debole tra le due molecole verrà mantenute. Questo tipo di interazione intermolecolare è chiamato una forza di dispersione di London. Generalmente, più grandi molecole sono più facili a polarizzare, quindi sperimentare le forze più forti di Londra di più piccole molecole.
Forze di Londra a propano
Forze di Londra sono la forza solo intermolecolare che molecole di propano esperienza. Molecole di propano sono relativamente piccole, così le forze di Londra tra di loro sono deboli..--troppo debole per tenerli insieme in fase solida o liquida a temperatura ambiente. Per rendere propano in un liquido, è necessario raffreddare, che fa sì che le molecole a muoversi più lentamente; a temperature molto fredde, anche le interazioni deboli di Londra possono tenere insieme le molecole di propano. La compressione di propano sarà, pertanto, trasformarlo in un liquido.